某科研课题小组研究利用含H⁺、Na⁺、Zn+、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计出如下实验流程：

回答下列问题:
(1)加入双氧水的目的是______________________。
(2)第一次调pH使Fe³⁺完全沉淀，写出反应的离子方程式______________________。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10^－5mol/L)。

为防止Mn²⁺也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为___________，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___________(以物质的化学式表示)。
(4)已知常温下，K_sp(MnS)=3.0×10^－14、K_sp(ZnS)=1.5×10^－24。在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K=___________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式______________________。

有机物是制备镇痛剂的中间体。下列有关说法错误的是 （   ）

A．与环己烷互为同分异构体	B．一氯代物有五种(不考虑立体异构)
C．所有碳原子可处同一平面	D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料

B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油

C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料

D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体

从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是

A．装置①灼烧碎海带	B．装置②浸取海带灰中的I－
C．装置③放出下层的水溶液	D．装置④分离碘，回收苯

某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

实验步骤如下：
(1)制备 NH₄SCN溶液：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是______________________。三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是______________________。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是___________(以化学式表示)，装置C的作用可能是______________________。
(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN^－+Ag⁺= AgSCN↓，则终点时的现象是___________。
②KSCN的质量分数为___________。