A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）A物质的化学式    ．
（2）写出反应②的化学方程式 ；C物质的固态在实际生活中的一种用途是 ；
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式  ；如图转化中产生无色气体G的原因是 ．
（4）写出物质G和A反应的化学方程式 ．

下列变化属于化学变化的是（   ）

A．活性炭吸附水中色素

B．二氧化碳制成干冰

C．用石墨制干电池电极

D．石墨在一定条件下转化为人造金刚石

谚语诗词中蕴含着科学道理，下列说法正确的是（）

A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高

B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D．“松叶堪为酒，春米酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化

由石灰石和纯碱制烧碱，要经历下列几步反应：，CaO+H₂O=Ca(OH)₂，Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．在这些反应所属类型里，不包含（ ）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH₃CHO）和丙酮（CH₃COCH₃）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（   ）

A．6X%

B．1﹣2X%

C．1﹣7X%

D．2X%

油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C₃H₄O）等有毒物质，会损害人体健康．以下有关丙烯醛的说法不正确的是（   ）

A．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成

B．该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

C．该物质的分子中原子个数比依次为3：4：1

D．该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9：1：2

下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）

A．b管中铁钉不会锈蚀	B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与水有关	D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是

A．镁和铁中至少有一种剩余

B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D．产生氢气的质量相等

下列关于启普发生器（如右图）的说法，错误的是（   ）

A．启普发生器是块状固体与液体试剂在常温条件下起反应制取气体的典型装置

B．实验开始时先从装置中a处加液体药品，再从b处加固体药品，实验结束后从c处倒废液

C．使用前，应先检查装置的气密性

D．启普发生器有随开随用，随关随停的优点

能源、环境问题是保证我国可持续发展的关键，请回答下列问题：
（1）现在，我国还是以化石燃料为主要能源获得能量，常见的化石燃料包括煤、  和天然气等．它们属于  再生能源（填“可”或“不可”）．
（2）化学反应也可用来获得能量，下列反应过程中会放出热量的是  （填答案序号）

A．生石灰与水

B．碳与二氧化碳

C．镁与盐酸

（3）为减少环境污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为    ，基本反应类型为 ．

（4）为了减少环境污染和温室气体，人们努力减少对化石燃料的依赖．经研究发现NH₃燃烧的产物也没有污染，且释放大量能量，作为燃料它在某些方面还优于H₂．
①将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂6H₂O+ ．
②请根据下表信息分析用NH₃取代H₂的优点：

	颜色、气味	熔点（℃）	沸点（℃）	常温时，1L水中能溶解的气体体积	标况下密度（g/L）
NH3	无色、刺激性	﹣77.7	﹣33	700L	0.6942
H2	无色、无味	﹣259.2	﹣253	0.017L	0.0899

 
由于NH₃比H₂沸点高，所以更易 ，便于储存和运输．NH₃泄漏时易发现是因为    ，同时它易溶于水，便于处理．

用化学用语填空．
日常生活中，用于保护钢铁制品（如铁栏杆）所使用的“银粉”实际上是金属  的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；构成人体骨骼的金属元素是 ；玻璃刀刀头是用 单质制成的；“五粮液”的主要成分（除水之外）    ．

人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_____、_____等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_____。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO4溶液

B．Mg和MnSO4溶液

C．Mn和FeSO4溶液

①写出Fe和CuSO₄溶液反应的化学方程式_____。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。

已知某化工厂制得的Na₂CO₃（俗称：纯碱）粗产品中含有杂质氯化钠，为了测定粗产品中纯碱的纯度，进行了如图装置的实验：其中E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢；发生的反应为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

①连接好装置，检查气密性；将20g粗产品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量 G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．
请回答下列问题
（1）写出仪器①的名称     ；F中的试剂应为     ．
（2）B装置的作用是 ，B装置中发生反应的化学方程式为 ．
（3）在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是 ．
（4）若没有H装置，测定的Na₂CO₃的质量分数会   （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了共中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了改善，并测得20.0g粗产品只能产生4.4gCO₂．你认为更换后的试剂是   ．原实验中实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因是（假设操作均正确）    ．数据计算：根据正确值4.4g求得了样品中Na₂CO₃的质量分数．