已知某化工厂制得的Na₂CO₃（俗称：纯碱）粗产品中含有杂质氯化钠，为了测定粗产品中纯碱的纯度，进行了如图装置的实验：其中E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢；发生的反应为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

①连接好装置，检查气密性；将20g粗产品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量 G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．
请回答下列问题
（1）写出仪器①的名称     ；F中的试剂应为     ．
（2）B装置的作用是 ，B装置中发生反应的化学方程式为 ．
（3）在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是 ．
（4）若没有H装置，测定的Na₂CO₃的质量分数会   （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了共中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了改善，并测得20.0g粗产品只能产生4.4gCO₂．你认为更换后的试剂是   ．原实验中实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因是（假设操作均正确）    ．数据计算：根据正确值4.4g求得了样品中Na₂CO₃的质量分数．