下列变化属于化学变化的是

A．品红扩散	B．天然气燃烧
C．研碎药品	D．干冰升华

我市盛产茶叶，“金山翠芽”绿茶中享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C₇₆H₅₇O₄₆，下列有关单宁酸说法正确的是（   ）

A．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

B．单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38：26：23

C．单宁酸中氧元素的质量分数最高

D．一个单宁酸分子中含26个氢分子

下列化学知识的归纳，有错误的一组是（  ）

A．实验仪器的使用	B．自来水的生产
烧杯加热﹣﹣应垫石棉网加热洗净的试管﹣﹣管口向上正放在试管架上	混凝剂﹣﹣吸附水中悬浮颗粒沉降除去消毒剂﹣﹣除去水中的细菌
C．化学与生活	D．重要化学史
墙内开花墙外香﹣﹣分子在不停运动打开瓶盖，汽水喷出﹣﹣气体溶解度随压强减小而减小	拉瓦锡﹣﹣通过实验研究空气成分居里夫妇﹣﹣发现放射性元素钋和镭

 
A. A B. B C. C D. D

化学实验常有引入注目的颜色变化．下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）

A．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体

B．加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色

C．向氨水中滴入酚酞试液，溶液由无色变为红色

D．往水中加入高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

下列图示与对应的叙述不相符的是

A． 探究双氧水制氧气中MnO2的作用

B． 将水通电电解一段时间后的气体体积变化

C． 20℃时向不饱和KNO3溶液中继续加KNO3后溶质质量分数变化

D．向两份完全相同的盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

下列化学方程式表示的反应正确，且能实验目的是（）

A．高炉炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu

C．天然气作燃料：CH4+O2CO2+2H2O

D．实验室用加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑

物质的用途和性质密切相关．下列说法正确的是（    ）

A．稀有气体可制成五颜六色的霓虹灯，是因为通电时发生化学反应显色

B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精

C．镁可用于制作照明弹、是镁燃烧能产生耀眼白光

D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性

每年冬春季节是森林火警高发期．下列有关森林火灾说法不正确的是（   ）

A．森林中的枯枝、干草为燃烧提供了可燃物

B．大风能降低可燃物着火点，加大火势

C．砍伐树木形成隔离带，是使可燃物撤离燃烧区

D．用水浇是降低燃烧物的温度

下列有关实验室制H₂的操作，正确的是

A．检查气密性	B．加入锌粒
C．倒入稀硫酸	D．收集H2

某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO₄•5H₂O晶体的流程如下：

下列说法正确的是（  ）

A．反应1的生成物为H2O

B．操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

C．三种金属的金属活动性顺序为：Cu＞Ni＞Au

D．反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

NaNO₃和KNO₃的溶解度数据及溶解度曲线如下，下列说法正确的是（ ）

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度S/g	NaNO3	87.6	94.9	110	122	148
	KNO3	31.6	45.3	85.5	110	167

 

A．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaNO3＞KNO3

B．乙表示KNO3溶解度曲线

C．t1℃时NaNO3和KNO3的溶解度相等，此时温度为60﹣80℃之间

D．阴影处NaNO3和KNO3的溶液均为饱和溶液

下列说法正确的是（）

A．把固体溶质粉碎、溶解过程中不断搅拌，能增大溶质的溶解度

B．铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果

C．硝酸铵溶于水使溶液的温度升高

D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解、转移等步骤

亚硝酸钠（NaNO₂）大量用于染料和有机合成工业中．工业上可以用NaOH溶液吸收NO和NO₂（微粒个数比为1：1）制备．
（1）NaNO₂中N的化合价为 ；
（2）微粒个数比1：1的NO和NO₂混合气被NaOH溶液吸收的化学方程式为    ．

A﹣G为中学化学常见物质，其中C、E、G为无色气体，F为红色金属，反应③是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
请回答下列问题：

（1）物质A的化学式是   ；
（2）反应③的化学方程式：   ；
（3）生成F的化学方程式：   ，该反应属于 反应；
（4）写出防止钢铁腐蚀的一种方法： ；
（5）工业上可以用E和G合成得到甲醇和水，反应中E和G的质量比为   ．

如图所示，向试管中加入氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵中的一种，实验现象如图所示，则加入的固体为   ，U型管液面变化的原因是 ．

析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，CO₂可与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．

物质	不同温度下在水中溶解度（S/g）	常温下在乙醇中的溶解度（S/g）
	0℃		10℃	20℃	30℃
NaOH	42	51	109	119	17.3
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7	＜0.01
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	0.1

根据表中数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而    （填“增大”或“减小”）；
（2）请用相应的数据列式表示20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为 （不要求计算结果）；
（3）请写出一种把Na₂CO₃的不饱和溶液变为饱和溶液的方法     ；
（4）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象     ，推测依据是 ．

A﹣I是初中化学常见的物质，它们相互转化关系如图所示，其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；B、D、F为气体，B溶于水能使酚酞试液变红，E为日常生活中使用最广泛的金属．

请回答下列问题：
（1）写出A的化学式   ；
（2）反应②为绿色植物的   作用，化学方程式为： ；
（3）反应③的化学方程式为： ；
（4）反应④进行时需在装置底部放一层水的作用是 ．

用化学符号表示：
①2个氯原子_______； ②氨气分子________；③3个碳酸根离子________； ④二氧化硅中硅元素的化合价________；
⑤人体缺乏________元素，易得贫血症。

某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg（OH）₂等作用变红；
②活泼金属（如Na）与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气．金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是  ；
（2）同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，该反应的化学方程式为   ；
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是   ；
（4）将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出．根据以上信息，你认为可能观察到的现象是 ．

铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．

（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属 （填“金属单质”或“合金”）．
下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO₂）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有 （填字母）．

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

 
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
（查阅资料）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
（问题讨论）装置B的作用是     ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是： ．
（数据处理）称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为  %．
（实验反思）当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄外，还有     ；
②滤液M的溶质有  ，操作2为 ；
③FeSO₄的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO₄•7H₂O晶体的最高温度不超过  ℃．

温度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O	FeSO4•H2O

 
（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．
①0～t₁℃，发生的变化是加热失去结晶水，x= ；
②t₂℃时B点固体组成只有一种，化学式为    ．