某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg（OH）₂等作用变红；
②活泼金属（如Na）与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气．金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是  ；
（2）同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，该反应的化学方程式为   ；
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是   ；
（4）将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出．根据以上信息，你认为可能观察到的现象是 ．