1.综合题- (共1题)
1.
工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如下：
(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：____________。
(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是____________。酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________。
(3)底吹炉中可以获得锌，发生的反应主要有：
①3ZnFe2O4+ C
2Fe3O4 +3ZnO+CO
②ZnFe2O4+ CO2FeO + ZnO+CO2
③ZnO+ COZn(蒸汽)+CO2
经分析，炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是______________
(4)烟道气中的二氧化硫用石灰石浆吸收以防止污染环境，并获得生产石膏的原料硫酸钙，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，计算这些二氧化硫产生硫酸钙的质量。_______ (写出计算过程)
(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：____________。
(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是____________。酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________。
(3)底吹炉中可以获得锌，发生的反应主要有：
①3ZnFe2O4+ C
2Fe3O4 +3ZnO+CO ②ZnFe2O4+ CO
2FeO + ZnO+CO2③ZnO+ CO
Zn(蒸汽)+CO2经分析，炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是______________
(4)烟道气中的二氧化硫用石灰石浆吸收以防止污染环境，并获得生产石膏的原料硫酸钙，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，计算这些二氧化硫产生硫酸钙的质量。_______ (写出计算过程)
2.单选题- (共23题)
3.
偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是
| A．X的化学式为CO |
| B．偏二甲肼中氮元素的质量分数为46.7% |
| C．该反应属于分解反应 |
| D．生成N2和H2O的质量比为14∶9 |
5.
根据所给微粒结构示意图判断，下列说法错误的是
| A．钠原子在化学反应中易失去1个电子 |
| B．氯离子核内有17个质子 |
| C．Na+与Cl－的最外层电子数相等 |
| D．元素的化学性质是由原子的质子数决定的 |
8.
对下列宏观事实的微观解释错误的是
| A．NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、Cl－ |
| B．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙 |
| C．稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构 |
| D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在一定量的水中溶解得更多 |
9.
下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是
| A．装置Ⅰ可作为固液加热制取气体的发生装置 |
| B．通常采用热胀冷缩的原理检验装置Ⅱ的气密性 |
| C．装置Ⅰ和Ⅴ组合可用于制取O2 |
| D．装置Ⅱ和Ⅲ组合可用于制取H2 |
10.
如下图所示的实验中，打开分液漏斗活塞K，滴入少量过氧化氢溶液，对应装置中现象的描述正确的是
| A．装置①中有气泡冒出，黑色固体消失 |
| B．装置②中有气泡冒出，液面逐渐下降 |
| C．装置②中液面逐渐上升，产生白色沉淀 |
| D．装置③中液面逐渐上升，产生蓝色沉淀 |
11.
石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，是目前最薄、最坚硬、导电、导热性能最好的材料。下列说法错误的是
| A．石墨烯是一种金属材料 |
| B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化 |
| C．石墨烯在一定条件下能与氧气反应 |
| D．石墨烯可应用于制造新能源电池 |
12.
在实验室中鉴别下列各组物质的方法、现象及结论都正确的是
| 选项 | 需鉴别的物质 | 方法、现象及结论 |
| A | 保险丝与钨丝 | 加热，先熔化的是保险丝 |
| B | 硬水和软水 | 加入肥皂水，振荡，泡沫多的是硬水 |
| C | 铁粉与碳粉 | 看颜色，银白色的是铁粉 |
| D | 食盐水和蒸馏水 | 尝味道，有咸味的是食盐水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
下列说法正确的是
| A．氧气可使带火星的木条复燃，是由于氧气具有可燃性 |
| B．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸 |
| C．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同 |
| D．木炭与氧气反应既可以生成CO，也可以生成CO2，说明同种微粒构成的物质化学性质不同 |
16.
下列有关金属与稀盐酸反应的说法正确的是
| A．镁与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色 |
| B．锌与稀盐酸的反应可用于实验室制氢气 |
| C．铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性较强 |
| D．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 |
17.
下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（ ）
A． 表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化 |
B． 表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化 |
C． 表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系 |
D． 表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系 |
18.
图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置,图乙是炼铁高炉示意图.下列叙述中正确的是( )
| A．按图甲进行实验，看到红棕色粉末变黑时立即停止通一氧化碳 |
| B．玻璃管中固体物质能被磁铁吸引，说明固体物质全部是铁 |
| C．工业炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和二氧化碳。 |
| D．炼铁高炉的出铁口低于出渣口，是因为生铁的密度较大 |
19.
下列关于水和溶液的说法正确的是
| A．可利用活性炭吸附杂质起到净水的目的 |
| B．将自然界中的水过滤后可获得纯水 |
| C．食用油加入水中，振荡后形成溶液 |
| D．溶液具有均一稳定性，其中的各种粒子静止不动 |
20.
下列实验操作正确的是（ ）
| A．取用块状固体时，可用手直接拿取 | B．加热试管内固体时，应手持试管夹的短柄 |
| C．易燃、易爆品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源 | D．用玻璃棒在漏斗中搅拌浊液，以加快过滤速度 |
22.
增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是
| A．眼睛里溅入药液立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 |
| B．发现燃气泄漏立即打开排气扇通风，然后向燃气公司报修 |
| C．点燃可燃性气体前需检验其纯度，以防止发生爆炸 |
| D．对于不明原因的失火不能贸然采取灭火措施，应及时拨打火警电话 |
23.
“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”是今年“世界地球日”的活动主题，下列说法不符合这一活动主题要求的是
| A．回收废旧电池，减少环境污染 |
| B．采用“绿色化学”生产工艺，提高原料利用率 |
| C．大力发展新能源，减少对化石能源的依赖 |
| D．推广使用一次性塑料袋，环保又卫生 |
3.填空题- (共5题)
25.
我们在学习化学时要学会从多角度认识物质。以“空气”为例，完成下面填空。
(1)从组成与结构角度：
①图甲所示装置用于测定空气中氧气体积分数，该实验中能说明空气是混合物的现象是：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，____________。
②用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。则“
”表示的微粒是____________(填名称)。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图乙中可粗略表示空气微观组成的是____________(填序号)。
(2)从性质与用途角度：
①工业上获得大量氧气的方法是利用氮气与氧气的______________不同，控制温度分离液态空气，发生的是____________(填“物理”或“化学”)变化。
②从空气中分离得到的氮气可用作粮食保护气，原因是______________。
(1)从组成与结构角度：
①图甲所示装置用于测定空气中氧气体积分数，该实验中能说明空气是混合物的现象是：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，____________。
②用“
”表示氮原子，“”表示氧原子。则“”表示的微粒是____________(填名称)。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图乙中可粗略表示空气微观组成的是____________(填序号)。(2)从性质与用途角度：
①工业上获得大量氧气的方法是利用氮气与氧气的______________不同，控制温度分离液态空气，发生的是____________(填“物理”或“化学”)变化。
②从空气中分离得到的氮气可用作粮食保护气，原因是______________。
26.
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)红磷在空气中燃烧：____________ ；反应中____________(填“放热”或“吸热”)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气：____________；试管口应放置____________。
(3)一氧化碳与三氧化二铁在高温条件下反应：____________；用____________检验气体产物。
(4)铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中：__________；反应后溶液质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)熔融的金属钠与液氨(NH3)在加热条件下反应生成氨基钠(NaNH2)和氢气：_____________；反应类型为：_____________。
(1)红磷在空气中燃烧：____________ ；反应中____________(填“放热”或“吸热”)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气：____________；试管口应放置____________。
(3)一氧化碳与三氧化二铁在高温条件下反应：____________；用____________检验气体产物。
(4)铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中：__________；反应后溶液质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)熔融的金属钠与液氨(NH3)在加热条件下反应生成氨基钠(NaNH2)和氢气：_____________；反应类型为：_____________。
28.
了解金属性质是合理利用金属资源的关键。请回答下列问题：
(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为：____________，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于____________。若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的____________有关。
(2)为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是____________。
(3)已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。某同学对铜生锈条件进行探究，设计如下图所示四个实验。若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是____________；
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________；
③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的____________共同作用的结果。
(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为：____________，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于____________。若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的____________有关。
(2)为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是____________。
| A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 | B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液 |
| C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 | D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液 |
①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是____________；
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________；
③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的____________共同作用的结果。
29.
基础实验5为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”。现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
【实验步骤】
(1)计算：需要氯化钠质量为____________g，以及需要水的体积。
(2)称取氯化钠：下列操作正确的是____________(填序号)。
(3)量取水：下列图示呈现了在量取一定量水时的几种操作，正确的是____________。
(4)溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒不断地搅拌。
(5)转移：将配制好的氯化钠溶液转移到____________(填“广口”或“细口”)试剂瓶并贴上标签。
【问题讨论】使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中____________(填实验步骤序号)应有所改变。
【实验步骤】
(1)计算：需要氯化钠质量为____________g，以及需要水的体积。
(2)称取氯化钠：下列操作正确的是____________(填序号)。
| A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 |
| B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片 |
| C．移动游码使其右侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 |
| D．天平快接近平衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较多量固体掉落 |
(4)溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒不断地搅拌。
(5)转移：将配制好的氯化钠溶液转移到____________(填“广口”或“细口”)试剂瓶并贴上标签。
【问题讨论】使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中____________(填实验步骤序号)应有所改变。
4.实验题- (共1题)
30.
“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究。
（探究一）
小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的 的气体，使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案： ，否定了小明的想法。从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ，使温度降到了着火点以下。
（探究二）
小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物——蜡蒸气，使蜡烛熄灭。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅
资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃-1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（实验结论）蜡烛一吹就灭的原因 。
（实验分析、讨论）
（1）实验2中用两盏酒精灯的目的是 。
（2）小红为验证自己的想法，做了实验1和实验2两个实验，主要是应用了科学探究方法中的 法。
（拓展应用）下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是（ ）
（探究一）
小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的 的气体，使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案： ，否定了小明的想法。从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ，使温度降到了着火点以下。
（探究二）
小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物——蜡蒸气，使蜡烛熄灭。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅
资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃-1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（实验结论）蜡烛一吹就灭的原因 。
（实验分析、讨论）
（1）实验2中用两盏酒精灯的目的是 。
（2）小红为验证自己的想法，做了实验1和实验2两个实验，主要是应用了科学探究方法中的 法。
（拓展应用）下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是（ ）
|
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(23道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：12
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2