1.流程题- (共2题)
1.
工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示：
【资料】
①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。
(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。
【测定乙炔组成】
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。
(5)计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。
(6)反应②的化学方程式为_____。
【资料】
①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。
(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。
【测定乙炔组成】
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。
| 装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
| 浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
| 浓NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。
(5)计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。
(6)反应②的化学方程式为_____。
2.
有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：
（1）固体A是____________________。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。
a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸
（1）固体A是____________________。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。
a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸
2.推断题- (共1题)
3.
下图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。请回答：
（1）E的化学式______；
（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是______________（写化学式）；
（3）写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。
（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为__________。
（1）E的化学式______；
（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是______________（写化学式）；
（3）写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。
（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为__________。
3.科学探究题- (共1题)
4.
铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
A．我国在西汉时期就有“曾青得铁则为铜”之说，用化学方程式表示其原理：_____。
B．铁生锈的主要过程为：
Fe
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3•xH2O
(1)写出转化①的化学方程式_____。
(2)转化③生成 Fe2O3•xH2O，则 x≤_____(x 为整数)。
C.请提出防止铁生锈的一条措施_____。
(二)铁的化合物应用
黄铁矿(主要成分是FeS2)，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁(图1)。
A．工业上将黄铁矿粉碎的目的是_____。
B．生产硫酸后的尾气中含有 SO2，如直接排放可能会造成环境问题是_____。
C．高炉炼铁的化学方程式为_____。
D.150 吨含 FeS280%的黄铁矿理论上最多可制得 98%的浓硫酸_____吨。
(三)铁的冶炼和探究
取 24.0g Fe2O3粉末，小组同学用图2装置模拟炼铁，并测得反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。
A．连接装置，先_____，再装入药品。
B．实验时先通入CO，目的是_____。
C．控制A中温度在 700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
(1)通过测定装置 B 中固体的质量变化，可准确求得装置 A 中剩余固体质量。装置C的作用是_____。
(2)现直接测得装置 A 中剩余固体质量为19.2g。则装置 B 中固体应增重_____g。
D．经分析A中剩余固体 19.2g 为Fe和 FexOy 的混合物，向其中加入足量的稀 H2SO4充分反应，得 H20.3g。
(1)固体中 Fe 的质量为_____g。
(2)FexOy 的化学式为_____。
(一)铁的应用和防护
A．我国在西汉时期就有“曾青得铁则为铜”之说，用化学方程式表示其原理：_____。
B．铁生锈的主要过程为：
Fe
Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O(1)写出转化①的化学方程式_____。
(2)转化③生成 Fe2O3•xH2O，则 x≤_____(x 为整数)。
C.请提出防止铁生锈的一条措施_____。
(二)铁的化合物应用
黄铁矿(主要成分是FeS2)，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁(图1)。
A．工业上将黄铁矿粉碎的目的是_____。
B．生产硫酸后的尾气中含有 SO2，如直接排放可能会造成环境问题是_____。
C．高炉炼铁的化学方程式为_____。
D.150 吨含 FeS280%的黄铁矿理论上最多可制得 98%的浓硫酸_____吨。
(三)铁的冶炼和探究
取 24.0g Fe2O3粉末，小组同学用图2装置模拟炼铁，并测得反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。
A．连接装置，先_____，再装入药品。
B．实验时先通入CO，目的是_____。
C．控制A中温度在 700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
(1)通过测定装置 B 中固体的质量变化，可准确求得装置 A 中剩余固体质量。装置C的作用是_____。
(2)现直接测得装置 A 中剩余固体质量为19.2g。则装置 B 中固体应增重_____g。
D．经分析A中剩余固体 19.2g 为Fe和 FexOy 的混合物，向其中加入足量的稀 H2SO4充分反应，得 H20.3g。
(1)固体中 Fe 的质量为_____g。
(2)FexOy 的化学式为_____。
4.单选题- (共18题)
6.
下列实验操作中不能达到实验目的的是
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | NH4NO3和NaCl | 鉴别 | 分别加水溶解，测温度变化 |
| B | CaCl2溶液中混有盐酸 | 除杂 | 加入过量的CaCO3粉末，过滤 |
| C | CH4中是否含有H2 | 检验 | 点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物 |
| D | KCl与MnO2固体混合物 | 分离 | 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
下列图象表示对应反应过程的分析正确的是( )
A． 如图表示有、无 MnO2下等质量同浓度 H2O2溶液的分解 |
B． 如图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应 |
C． 如图表示等质量的 Fe、Zn 与足量同浓度稀硫酸的反应 |
D． 如图表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化 |
9.
用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2＋2X 
CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是
CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是| A．X中含有氧元素 | B．尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2 |
| C．X的相对分子质量是34 | D．参加反应的CO2与X的质量比是22∶17 |
10.
已知：Cu2O＋H2SO4="=" Cu＋CuSO4＋H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是
| A．10.4g固体是反应生成的铜的质量 |
| B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种 |
| C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1 |
| D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0% |
12.
下列推理正确的是（ ）
| A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 |
| B．向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的 pH＞7 |
| C．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧 |
| D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物 |
15.
物质性质决定用途。下列说法错误的是
| A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 |
| B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污 |
| C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质 |
| D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源 |
Fe
FeCl3
H2
H2O
CaCO3
CO2
Cu 
CuO
如图：检查气密性
如图：制取
如图：收集
如图：验满
18.
下列归类正确的是
| 选 项 | 归 类 | 内 容 |
| A | 可燃物 | H2、O2、CH4 |
| B | 常见合金 | 黄铜、硬铝、钢 |
| C | 可加热仪器 | 试管、烧杯、量筒 |
| D | 人体中微量元素 | 钙元素、铁元素、锌元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20.
MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是( )
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度 S/g | MgSO4 | 25.1 | 28.2 | 30.8 | 32.9 | 34.3 | 35.0 | 34.9 |
| Na2CO3 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 48.5 | 46.0 | 45.2 | 43.9 | |
| A．物质甲是Na2CO3 |
| B．a点对应的温度t1在20℃～30℃之间 |
| C．b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等 |
| D．等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙 |
21.
“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是
| A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 | B．提倡公交出行，减少尾气排放 |
| C．加强植树造林，改善空气质量 | D．垃圾分类回收，增强节约意识 |
22.
下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
| A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾 |
| B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 |
| C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL |
| D．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 |
5.多选题- (共2题)
23.
硅(Si)是半导体材料，利用石英砂(主要成分是 SiO2)制取高纯度 Si，其流程图如图：
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
| A．反应①、③为置换反应 |
| B．反应①产生的尾气可直接排放 |
| C．该过程中各元素的化合价均发生了变化 |
D．反应③为 SiHCl3+H2 Si+3M，M 可循环使用 |
24.
下列说法正确的是
| A．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关 |
| B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 |
| C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低 |
| D．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 |
6.填空题- (共5题)
25.
过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____。
(2)如图，先将 CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____。
(2)如图，先将 CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。
27.
找规律，填空：
(1)地壳中元素含量：O、Si、_____(写符号)、Fe、Ca；
(2)化合价：HClO4、HClO3、HClO、_____(写化学式)、HCl；
(3)物质的组成：CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10（_______）、________(戊烷)。
(1)地壳中元素含量：O、Si、_____(写符号)、Fe、Ca；
(2)化合价：HClO4、HClO3、HClO、_____(写化学式)、HCl；
(3)物质的组成：CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10（_______）、________(戊烷)。
28.
选择下列适当的物质填空(选填序号)：
(1)自然界硬度最大_____；
(2)可作保险丝_____；
(3)生活中作调味品_____；
(4)理想绿色能源_____；
(5)可用作医疗急救_____；
(6)体温计中的金属_____。
| A．食盐 | B．氧气 | C．硝酸铵 | D．武德合金E．氢气F．水银G．金刚石H．黄铜 |
(2)可作保险丝_____；
(3)生活中作调味品_____；
(4)理想绿色能源_____；
(5)可用作医疗急救_____；
(6)体温计中的金属_____。
29.
如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。容器内压强与时间变化如图乙：
（1）实验中铁丝表面出现________________色物质。
（2）锥形瓶内压强下降的原因是________________
（1）实验中铁丝表面出现________________色物质。
（2）锥形瓶内压强下降的原因是________________
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(2道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
多选题:(2道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：2