工业上生产电石(CaC₂)并制备重要工业原料乙炔(C_xH_y)流程如图1所示：

【资料】
①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。
(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。
【测定乙炔组成】
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(C_xH_y)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N₂，并记录实验数据于如表中。

装置	反应前质量	反应后质量
浓硫酸	125.3g	127.1g
浓NaOH溶液	78.2g	87.0g

 
(4)实验中“缓缓通一段时间的N₂”的目的是_____。
(5)计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。
(6)反应②的化学方程式为_____。