1.流程题- (共2题)
1.
工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：
（资料）
（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
（讨论）（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_________。
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_________。
（测定乙炔组成）
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。
（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_________。
（5）计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g
（6）乙炔的化学式为______________。
（资料）
（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
（讨论）（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_________。
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_________。
（测定乙炔组成）
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。
| 装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
| 浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
| 浓NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_________。
（5）计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g
（6）乙炔的化学式为______________。
2.
某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_____．需要的玻璃仪器有烧杯、________ 、玻璃棒。
（2）步骤①中加入过量M的化学式_________．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式____________．
（3）若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_________
请回答：
（1）操作①的名称是_____．需要的玻璃仪器有烧杯、________ 、玻璃棒。
（2）步骤①中加入过量M的化学式_________．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式____________．
（3）若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_________
2.推断题- (共2题)
3.
A、B、C、D 都是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则 D 为________。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则 B 为__________。
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，写出一个符合反应的化学方程式______。
（4）若A为二氧化碳，C为供呼吸的气体，则该反应为________作用。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则 D 为________。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则 B 为__________。
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，写出一个符合反应的化学方程式______。
（4）若A为二氧化碳，C为供呼吸的气体，则该反应为________作用。
4.
如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：
（1）①中D的作用是________；G的化学式是________。
（2）②处利用___不同（填序号，
（3）反应①的化学方程式：①______。
（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为_____。
（1）①中D的作用是________；G的化学式是________。
（2）②处利用___不同（填序号，
| A．沸点 | B．密度 | C．溶解性），分离得两种气体； |
（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为_____。
3.科学探究题- (共1题)
5.
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（一）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示。
（1）图1中Y所代表的金属是_____（填“Cu”或“Fe”）；
（2）Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____；
（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；（用方程式表示化学原理）
（二）防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。铁生锈的条件为铁与_____、_____ 同时接触，_____（举一例物质）可加速铁的锈蚀。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_____（写出一种）。
（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O．浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？
（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。
（4）实验前应先______。
（5）为了保证实验安全，实验开始时应先_____，目的是_____。
（6）A中的现象是_____，请指出该装置中有一处明显不足_____。
（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
（7）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式________。
（8）计算原样品中单质铁的质量分数是______。（计算结果保留1位小数）
（9）n的值是_____。
（一）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示。
（1）图1中Y所代表的金属是_____（填“Cu”或“Fe”）；
（2）Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____；
（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；（用方程式表示化学原理）
（二）防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。铁生锈的条件为铁与_____、_____ 同时接触，_____（举一例物质）可加速铁的锈蚀。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_____（写出一种）。
（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O．浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？
（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。
（4）实验前应先______。
（5）为了保证实验安全，实验开始时应先_____，目的是_____。
（6）A中的现象是_____，请指出该装置中有一处明显不足_____。
（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
| | 反应前（g） | 反应后（g） |
| B | 100 | 105.4 |
| C | 150 | 163.2 |
（7）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式________。
（8）计算原样品中单质铁的质量分数是______。（计算结果保留1位小数）
（9）n的值是_____。
4.单选题- (共15题)
7.
在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 |
| B．反应生成甲、乙分子个数比为1：1 |
| C．参加反应的甲、乙的质量比为15：56 |
| D．该反应属于置换反应 |
8.
下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3 |
| B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4=AlSO4＋ H2↑ |
| C．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4=Fe2(SO4)3＋3 Cu |
| D．过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2 |
9.
已知：CaCO3
CaO+CO2↑，取CaCO3与CaO固体混合物10.6g，高温至质量不再改变，测得剩余固体的质量为8.4g，下列判断错误的是
CaO+CO2↑，取CaCO3与CaO固体混合物10.6g，高温至质量不再改变，测得剩余固体的质量为8.4g，下列判断错误的是| A．反应生成了2.2gCO2 | B．原混合物中CaO的质量为5.6g |
| C．原混合物中钙元素的质量为6.0g | D．反应后固体中氧元素的质量分数增大 |
10.
在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
| 物 质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 9 | 2 | 20 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 10 | 8 | 13 |
| A．反应后X的质量为4 g | B．该反应类型一定是置换反应 |
| C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 | D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 |
H2O
H2
Fe2O3
Fe
O2 
Fe2O3
CO
14.
下列实验得出的结论或说法不合理的是
| A．甲装置中水不断下滴，说明此装置一定漏气 |
| B．乙实验可以说明微粒是不停运动的 |
| C．丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 |
| D．丁实验既可以说明一氧化碳能与氧化铁反应，又可以说明一氧化碳具有可燃性 |
Mn元素的化合价
利用金属的年代
碳元素的质量分数
元素的含量
17.
下列对实验现象的描述成实验操作正确的是
| A．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白雾生成 |
| B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，生成黑色固体物质 |
| C．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热 |
| D．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 |
取样
溶解
过滤
蒸发5.多选题- (共4题)
21.
下列推理正确的是
| A．高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关 |
| B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 |
| C．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质 |
| D．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 |
22.
向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出 |
| B．b点时，溶液中溶解的物质有两种 |
| C．c点时，烧杯中固体一定是铜 |
| D．加入铁粉充分反应后的残留固体中有2.8克铁 |
23.
）下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（）
A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B. 反应①为置换反应，反应②为分解反应
C. 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D. 整个转化反应的化学方程式可表示为：
A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B. 反应①为置换反应，反应②为分解反应
C. 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D. 整个转化反应的化学方程式可表示为：
24.
下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | 铜粉（碳粉） | 除杂 | 在空气中充分灼烧 |
| B | CO、CH4 | 鉴别 | 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 |
| C | Zn（Fe） | 检验 | 取样，加入适量稀盐酸，观察有无气泡 |
| D | MnO2、KCl固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.填空题- (共4题)
26.
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价为_____。
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，并得到氯化钠溶液。化学的反应方程式为：_____。
（1）ClO2中氯元素的化合价为_____。
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，并得到氯化钠溶液。化学的反应方程式为：_____。
27.
选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A干冰 B武德合金 C碳酸氢铵 D酒精 E氢气 F铁粉 G活性炭
（1）可作冰箱除味剂的是_____；
（2）密度最小的气体是_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）可作保险丝材料的是_____；
（5）可用作化肥的是_____；
（6）既可作燃料又可用于消毒的是_____。
A干冰 B武德合金 C碳酸氢铵 D酒精 E氢气 F铁粉 G活性炭
（1）可作冰箱除味剂的是_____；
（2）密度最小的气体是_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）可作保险丝材料的是_____；
（5）可用作化肥的是_____；
（6）既可作燃料又可用于消毒的是_____。
28.
如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。容器内压强与时间变化如图乙：
（1）实验中铁丝表面出现________________色物质。
（2）锥形瓶内压强下降的原因是________________
（1）实验中铁丝表面出现________________色物质。
（2）锥形瓶内压强下降的原因是________________
7.实验题- (共1题)
29.
请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________ ．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ________ ，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是________ ．使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为________．
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ___，若将发生装置由B改为F，其优点是_____．
（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：
①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液．你认为此方案________（填“是”或“否”）可行．
②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为 __________．
（5）下图是一种有洗气、贮气等用途的装置．用该装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_____(填“a”或“b”，下同)处导管通入．
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________ ．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ________ ，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是________ ．使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为________．
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ___，若将发生装置由B改为F，其优点是_____．
（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：
①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液．你认为此方案________（填“是”或“否”）可行．
②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为 __________．
（5）下图是一种有洗气、贮气等用途的装置．用该装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_____(填“a”或“b”，下同)处导管通入．
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(2道)
推断题:(2道)
科学探究题:(1道)
单选题:(15道)
多选题:(4道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：3