工业上生产电石（CaC₂）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：

（资料）
（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。
（讨论）（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_________。
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_________。
（测定乙炔组成）
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N₂，并记录实验数据于如表中。

装置	反应前质量	反应后质量
浓硫酸	125.3g	127.1g
浓NaOH溶液	78.2g	87.0g

 
（4）实验中“缓缓通一段时间的N₂”的目的是_________。
（5）计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g
（6）乙炔的化学式为______________。