1.简答题- (共2题)
1.
“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体。实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是______(填序号)。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用
(2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物。实验过程如下：
对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷、氢气。
在液体中检测到甲酸(HCOOH)。
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。你认为，反应中的催化剂很可能是______，其反应前后质量________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________；
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为____，该反应的基本反应类型是____________；
④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒。当被蚊虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的______(填序号)会减轻痛痒。
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水
(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是______(填序号)。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用
| A．植树造林，增大植被面积 |
对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷、氢气。
在液体中检测到甲酸(HCOOH)。
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。你认为，反应中的催化剂很可能是______，其反应前后质量________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________；
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为____，该反应的基本反应类型是____________；
④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒。当被蚊虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的______(填序号)会减轻痛痒。
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水
2.
初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋+OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般步骤如下：(以碳酸钠与氯化钙反应为例)
Ⅰ.写出反应的化学方程式_________________________。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成2Na＋＋
＋Ca2＋＋2Cl－===CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－
Ⅲ.删除方程式两边不参加反应的离子Ca2＋＋
===CaCO3↓
Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
试回答：
(1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或水或____________生成，反应就能发生。
(2)写出稀盐酸滴在大理石上所发生反应的离子方程式_____________________。
(3)用pH试纸测量稀盐酸的酸碱度时，先用水湿润试纸，则测得的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是______。
(5)写出一个能用Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑表示的化学方程式________________________。
Ⅰ.写出反应的化学方程式_________________________。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成2Na＋＋
＋Ca2＋＋2Cl－===CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－Ⅲ.删除方程式两边不参加反应的离子Ca2＋＋
===CaCO3↓Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
试回答：
(1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或水或____________生成，反应就能发生。
(2)写出稀盐酸滴在大理石上所发生反应的离子方程式_____________________。
(3)用pH试纸测量稀盐酸的酸碱度时，先用水湿润试纸，则测得的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是______。
A．Na＋、H＋、 、OH－ | B．Na＋、Ca2＋、、Cl－ |
| C．Na＋、H＋、、Cl－ | D．K＋、Cu2＋、、Cl－ |
2.科学探究题- (共1题)
3.
小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
（查阅资料）①锌皮中含有少量的铁；
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成；
③有关数据见下表：
（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2 所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有_______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是________。
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________。
（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。实验中可观察到的现象是____。
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_________ (填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有______种溶质。
(3)若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2 g(填“＜”“＞“或“＝”)。
（查阅资料）①锌皮中含有少量的铁；
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成；
③有关数据见下表：
（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2 所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有_______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是________。
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________。
（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。实验中可观察到的现象是____。
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_________ (填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有______种溶质。
(3)若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2 g(填“＜”“＞“或“＝”)。
3.计算题- (共1题)
4.
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4．8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
（提示：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O）请计算：
（1）m=__________g。
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
（提示：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O）请计算：
（1）m=__________g。
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
4.单选题- (共16题)
5.
在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下，关于此反应，下列认识不正确的是( )
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前物质质量/g | 30 | 30 | 30 | 0 |
| 反应后物质质量/g | 待测 | 33 | 0 | 22 |
| A．变化后待测的A质量为5g |
| B．该变化的基本反应类型是分解反应 |
| C．A物质有可能是单质，C物质一定是化合物 |
| D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 |
6.
下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是
A．高炉炼铁：2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑ |
| B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO |
| C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag＝Ag2SO4＋Cu |
| D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl |
9.
下列关于原子、分子的说法错误的是( )
| A．分子可以构成物质，而原子只能构成分子 |
| B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 |
| C．原子的质量主要集中在原子核上 |
| D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 |
10.
我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是( )
| A．N2H4的相对分子质量为32 |
| B．一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子组成 |
| C．肼的化学式可简写为NH2 |
| D．肼是一种混合物 |
13.
下列实验方案不能达到实验目的的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液 | 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀 |
| B | 鉴别纯铝和硬铝 | 将两者相互刻画，比较硬度 |
| C | 除去CO中混有的CO2 | 将混合气体通过灼烧的氧化铜 |
| D | 检验集气瓶中是否集满氧气 | 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是( )
| A．它利用铁生锈放热 | B．它利用碳燃烧放热 |
| C．发热剂需接触空气才会发热 | D．食盐能加快铁生锈 |
15.
如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
| A．随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大 |
| B．t2℃时，将50 g X加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3% |
| C．将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于Y |
| D．将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大 |
17.
下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 | 加入过量的铁粉，过滤 |
| B | 除去氯化钾固体中少量的氯酸钾 | 加入少量的二氧化锰，并加热 |
| C | 鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 | 分别加入足量的水 |
| D | 鉴别CO和CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20.
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转化入期望的产品中。下列反应中符合“化学反应绿色化”的是( )
| A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 |
| B．工业上制取氧气 |
| C．2C2H4＋O2===2C2H4O |
| D．天然气燃烧生成二氧化碳和水 |
5.填空题- (共2题)
21.
某方便面面饼的营养成分表如图所示(其中碳水化合物主要指淀粉)：
(1)表中“钠”是指_____(填字母序号，下同)。
A．单质 B．分子 C．元素
(2)营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起_____。
(3)油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是_____。
(4)针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是_____；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是_____。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有_____。
A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加_____肥。
(1)表中“钠”是指_____(填字母序号，下同)。
A．单质 B．分子 C．元素
(2)营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起_____。
(3)油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是_____。
(4)针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是_____；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是_____。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有_____。
A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加_____肥。
22.
用如图简易装置可以制取少量蒸馏水。操作方法是：在如图所示烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。在确定各连接部位严密不漏气后，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，试管内收集到10 mL左右蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题：
(1)写出仪器A、B的名称：A______，B________。
(2)在水中放入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是___________________，右侧大烧杯中冷水的作用是______________，为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上___________(填仪器名称)再加热。
(3)水变水蒸气的过程中，发生变化的是_____。
A．分子的大小 B．分子的间隔
C．分子的种类 D．分子的结构
(4)利用该装置也可以将硬水软化。生活中区分硬水和软水的常用试剂是_________。
(5)利用该装置还可将海水进行淡化。将一定量海水加热一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______(填“变大”“变小”或“不变”)，海水的沸点比纯水的沸点______(填“高”或“低”)。
(1)写出仪器A、B的名称：A______，B________。
(2)在水中放入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是___________________，右侧大烧杯中冷水的作用是______________，为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上___________(填仪器名称)再加热。
(3)水变水蒸气的过程中，发生变化的是_____。
A．分子的大小 B．分子的间隔
C．分子的种类 D．分子的结构
(4)利用该装置也可以将硬水软化。生活中区分硬水和软水的常用试剂是_________。
(5)利用该装置还可将海水进行淡化。将一定量海水加热一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______(填“变大”“变小”或“不变”)，海水的沸点比纯水的沸点______(填“高”或“低”)。
6.实验题- (共1题)
23.
已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。
（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母）。
（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
（3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为 ，装置④中盛放的试剂为 ，⑤中收集方法可选用 （填序号）。
（4）当观察到装置②中 时应停止通CO2。
（5）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式： 。若用此反应制取O2，可选用的发生装置为 （选填图二中字母）。
（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母）。
（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
（3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为 ，装置④中盛放的试剂为 ，⑤中收集方法可选用 （填序号）。
| A．排水集气法 | B．向下排空气法 | C．向上排空气法 | D．真空袋收集法 |
（4）当观察到装置②中 时应停止通CO2。
（5）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式： 。若用此反应制取O2，可选用的发生装置为 （选填图二中字母）。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2