1.综合题- (共1题)
1.
金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料:Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_________。
②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：__________。
③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应____________（填有、无或不确定）影响。
（3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g，则:
①生成氢气的质量是_________g；
②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数_______。(计算结果精确到小数点后一位)
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料:Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
| A．实验开始时应先通CO，目的是：___________； |
| B．从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________。 |
| C．两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_________，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验： |
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
| 2 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无气泡产生 |
| 3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质产生 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_________。
②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：__________。
③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应____________（填有、无或不确定）影响。
（3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g，则:
①生成氢气的质量是_________g；
②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数_______。(计算结果精确到小数点后一位)
2.推断题- (共1题)
2.
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同的气体，E是相同条件下最轻的气体。 反应④为自然界中最普遍的反应。部分反应物、生成物、反应条件已略去。回答问题
（1）写出C的化学式____________；若G为气体，其名称为：_______________；固体D俗称______。写出E的一种用途_____________ 。
（2）反应①的化学方程式为：_______，该反应中，固体变成_______色；反应②属于______反应（填基本反应类型）。
（1）写出C的化学式____________；若G为气体，其名称为：_______________；固体D俗称______。写出E的一种用途_____________ 。
（2）反应①的化学方程式为：_______，该反应中，固体变成_______色；反应②属于______反应（填基本反应类型）。
3.单选题- (共13题)
4.
“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是（ ）
| A．生成物全部是化合物 |
| B．反应后原子数目减少了 |
| C．反应后分子数目减少了 |
| D．参加反应的两种分子个数比为3：2 |
6.
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
| A．可燃物燃烧时需要温度达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就会燃烧 |
| B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 |
| C．氧气可以支持燃烧，所以燃烧一定需要氧气 |
| D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 |
7.
对下列事实的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升 | 分子不断运动 |
| B | 黄铜可以在纯铜片上留下划痕 | 合金的硬度一般比纯金属大 |
| C | CO和CO2的化学性质不同 | 分子构成不同 |
| D | 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 | 气体分子间间隔大于液体分子间间隔 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是
| A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 | B．每个茶氨酸分子含有26个原子 |
| C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1 | D．茶氨酸中氮元素的质量分数最高 |
12.
下列实验现象描述正确的是
| A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 |
| B．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 |
| C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 |
| D．铁与硫酸铜溶液反应后，溶液由浅绿色变成蓝色 |
13.
下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 用等质量氯酸钾分别制取氧气 |
B． 加热试管中一定质量的高锰酸钾 |
C． 向一定质量硫酸铜溶液中加铁粉至过量 |
D． 质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应 |
点燃酒精灯
滴加液体
加热液体
读取液体体积4.多选题- (共1题)
5.填空题- (共2题)
17.
化学与生活息息相关。
（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该方法利用的化学原理是____。
（2）自制净水器常加入_____，用于除去水中的异味和色素。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+ X + H2O= CaCO3↓+ 2 HClO，则x的化学式为___，HClO中Cl的化合价为_______。
（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该方法利用的化学原理是____。
（2）自制净水器常加入_____，用于除去水中的异味和色素。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+ X + H2O= CaCO3↓+ 2 HClO，则x的化学式为___，HClO中Cl的化合价为_______。
18.
用数字和符号表示：
（1）n个碳酸根离子______；（2）人体中含量最多的金属元素是_______；
（3）3个氨气分子________；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价________；
（5）保持氮气化学性质的微粒_____________ 。
（1）n个碳酸根离子______；（2）人体中含量最多的金属元素是_______；
（3）3个氨气分子________；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价________；
（5）保持氮气化学性质的微粒_____________ 。
6.实验题- (共1题)
19.
请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_____________ ②_____________
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______（选填序号）和D组合，该反应的化学反应方程式为： _______，此反应中二氧化锰的作用是______。收集好气体时用玻璃片的_____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶正放在桌上。
（3）实验室制取CO2，反应的化学反应方程式为： ____，选择装置C的优点是________，可以用____（选填“铜”或“铝”）丝网代替多孔隔板。不能选另一种金属，其原理可用化学方程式表示为：___________；如用E装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满的方法是_______。
（1）仪器名称：①_____________ ②_____________
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______（选填序号）和D组合，该反应的化学反应方程式为： _______，此反应中二氧化锰的作用是______。收集好气体时用玻璃片的_____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶正放在桌上。
（3）实验室制取CO2，反应的化学反应方程式为： ____，选择装置C的优点是________，可以用____（选填“铜”或“铝”）丝网代替多孔隔板。不能选另一种金属，其原理可用化学方程式表示为：___________；如用E装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满的方法是_______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(13道)
多选题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2