金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe₂O₃反应的影响（固定装置略）
查阅资料:Fe₃O₄在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，不与CuSO₄溶液反应。

A．实验开始时应先通CO，目的是：___________；

B．从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________。

C．两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_________，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
2	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	无气泡产生
3	取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液	有红色物质产生	无明显现象

 
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_________。 
②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：__________。
③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应____________（填有、无或不确定）影响。
（3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g，则:
①生成氢气的质量是_________g；
②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数_______。(计算结果精确到小数点后一位)