利用空气制取氮肥的主要流程如下：

①过程I是利用空气中各成分的______不同，分离得到N₂。
②过程Ⅱ中，N₂和H₂反应生成NH₃，该反应为______（填“化合”或“分解”）反应。
③过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若参加反应的NH₃为68kg，理论上生成NO的质量为______kg。
④过程Ⅳ发生反应的微观示意图如图：

过程Ⅳ发生反应的化学方程式为______，反应中各物质的质量比为______。
酒店提供的“液氮冰淇淋”是用液氮使奶油等原料快速冻结而制成的无冰渣感的冰淇淋。利用液氮制作冰淇淋，是因为液氮______。

化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识回答下列问题：
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是______（填数字序号）。
①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类
④分子的种类 ⑤原子的数目⑥分子的数目
（2）应用质量守恒定律配平化学方程式：
______FeS₂+______O₂______SO₂+______Fe₂O₃
（3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量。

①实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，请你帮助分析他的结论是否正确并说明理由。______。
②C中的现象是______。而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是______，A实验的化学方程式为______。

铁是世界上年产量最高的金属，铁及其合金也是应用最广泛的金属材料。请根据我们所学的有关金属的知识回答问题：

（1）验证金属的活动性（实验装置如图1）
①若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用______，其现象为______。
②若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为______。待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。
（2）某纯净气体通过如图2装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。请按要求回答问题：

①纯净气体可以是CO．若黑色固体为______，反应过程中B处可以观察到黑色固体______的明显实验现象。
②纯净气体可以是CO．但B处无明显实验现象，则B处发生反应的化学方程式为______。
③纯净气体和黑色固体的组合还可以是______，则B处的实验现象为______。
（3）铝是地壳中含量最高的金属元素。某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应液的反应。

实验操作	实验现象
	A．红色物质附着于铝片表面 B．铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 C．烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

 
①现象A和现象C中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______。
②经检验，现象B中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性。经实验检测，证实了甲的猜想。
③探究白色沉淀的化学成分。
（推理猜想）
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
（查阅资料）
★CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH₃）₂⁺和Cl^-
★Cu（NH₃）₂⁺在空气中易被氧化变为蓝色：Cl^-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（进行实验）
步骤一：取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
步骤二：向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
步骤三：取其中一份无色溶液……
步骤四：将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤三的实验方案是______；
步骤四的现象是______。
（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）A和CuCl₂溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl₂溶液混合，无白色沉淀产生。
④丙通过分析Al与CuCl₂溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。
⑤丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑______对Cu与CuCl₂溶液反应的影响。

A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出G物质的化学式___。
(2)写出B物质的一种用途___。
(3)写出①反应的化学方程式___。写出②反应的化学方程式___。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

下列自然现象中，属于化学变化的是（　　）

A．冰川融化

B．水的汽化

C．森林起火

D．汽油挥发

下列过程中利用了氧气物理性质的是（　　）

A．推进火箭的过程中使用液态氧	B．炼钢的过程中使用纯氧
C．用排水集气法收集氧气	D．急救病人时输氧气

研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO₂+2C Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是

A．生成CO的原因是O2不足	B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多	D．该反应体现了C的氧化性

民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C₃₄H₄₇NO₁₁)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
A. 乌头碱由四种元素组成
B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO₂和H₂O
D. 每个乌头碱分子由93个原子构成

下列有关水的说法错误的是（　　）

A．蒸馏水是软水

B．通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化

C．硬水属于混合物

D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，甚至引起锅炉爆炸

小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的无色酚酞试液变红，则物质A是（　　）

A．浓氨水

B．浓盐酸

C．石灰水

D．双氧水

紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的押、铁、钙、硒指的是(  )

A．单质	B．原子
C．分子	D．元素

某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别NH4HCO3和Cu（OH） 2	观察颜色
B	除去CO2中少量的CO	点燃
C	鉴别H2O和H2O2溶液	分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D	除去Cu粉中少量的Fe粉	用磁铁吸引

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关铁的说法中错误的是（　　）

A．生铁中碳的质量分数低于2%

B．铁质地较软，能传热导电

C．在铁制品表面镀锌能防止铁被锈蚀

D．冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气

小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要的条件是(　　)

A．必须用力上下振荡	B．要有可燃物
C．温度达到可燃物的着火点	D．与氧气(或空气)接触

下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
A. B.
C. D.

化学是在分子、原子水平上研究物质的科学。
（1）构成物质的微粒有分子、原子和______。

（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A 硒原子的核电荷数为______；
B 硒元素与氧元素、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同；
C 写出硒在氧气中燃烧的化学方程式______。

2017年9月新闻报道，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大，熔点很高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
 
(1)铼的相对原子质量是_____。
(2)上述信息中，属于金属铼的物理性质的是_____。
(3)七氧化二铼(Re₂O₇)是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_____。

空气是自然界赋予人类的重要资源。研究空气的成分，正确认识空气，合理利用空气是化学的任务之一。

某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。
①该实验测得氧气的体积分数约是______%．与实际值进行对比，说明存在误差的可能原因是______。
②燃烧结束时，试管里剩余气体的主要性质是______。

下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：

(1)写出有编号仪器的名称：①_____________，②_____________。
(2)利用上述B、C装置的组合可以制取的一种气体是________________；写出制取该气体的化学方程式__________。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至________。
(3)如果某同学要用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的最佳装置是______。
(4)待氯酸钾完全分解后，若想在反应后的固体中提取出氯化钾，可经过以下三个操作： 溶解  →_______→_______，便可得到少量的氯化钾固体。