1.科学探究题- (共3题)
1.
日常生活中，人们常利用碳酸钠溶液的碱性清洗餐具上的油污，且碱性越强，去油污效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答：
(1)溶液碱性最强的是________(填实验编号)。
(2)欲得出碳酸钠溶液的溶质质量分数与pH关系的结论，可选择的一组实验是________(填实验编号)，结论是___________。
(3)在一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是_____________。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
| 实验 编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
| 溶质质 量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
| 水的温 度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
| 溶液 pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答：
(1)溶液碱性最强的是________(填实验编号)。
(2)欲得出碳酸钠溶液的溶质质量分数与pH关系的结论，可选择的一组实验是________(填实验编号)，结论是___________。
(3)在一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是_____________。
2.
同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
（查阅资料）BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（实验一）同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。
(1)3号试管中的实验现象是_____。
(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_____。
（提出问题）3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
（实验二）同学们又进行了以下实验。
(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是_____。
（反思与评价）
(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_____。
(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是_____。
②试剂1和现象1分别是_____。
(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____(填序号)。
（查阅资料）BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（实验一）同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。
| 实验装置 | 实验现象 |
 | 1号试管中无明显现象 |
| 2号试管中无明显现象 | |
| 3号试管中_____ | |
| 4号试管中有白色沉淀产生 |
(1)3号试管中的实验现象是_____。
(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_____。
（提出问题）3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
（实验二）同学们又进行了以下实验。
| 实验装置 | 实验现象 |
 | 5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色 |
| 6号试管中始终无明显现象 |
(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是_____。
（反思与评价）
(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_____。
(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是_____。
②试剂1和现象1分别是_____。
(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____(填序号)。
| A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应 |
| B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少 |
| C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失 |
| D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在 |
3.
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别它们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。
（查阅资料）(1)Ca(HCO3)2可溶于水；
(2)2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。
(3)不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
（设计方案）为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案。
(1)小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是________。
(2)小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________________。
（进行实验）小刚进行步骤2时，发现在两支试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、NaHCO3。则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是_______________。
（反思与评价）(1)小刚的设计能完成鉴别吗？为什么？
______________________。
(2)小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是______________。
在此实验基础上，小丽用一步完成了鉴别，她的操作是_______。
（查阅资料）(1)Ca(HCO3)2可溶于水；
(2)2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。(3)不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
| 温度 溶解度 盐 | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ |
| Na2CO3 | 7.0 g | 12.5 g | 21.5 g | 39.7 g | 49.0 g |
| NaHCO3 | 6.9 g | 8.1 g | 9.6 g | 11.1 g | 12.7 g |
（设计方案）为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案。
| 实验步骤 设计者 | 1 | 2 | 3 |
| 小芳 | 加盐酸 | 溶解 | 加热 |
| 小明 | 溶解 | 加盐酸 | 加热 |
| 小刚 | 溶解 | 加石灰水 | 加盐酸 |
(1)小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是________。
(2)小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________________。
（进行实验）小刚进行步骤2时，发现在两支试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、NaHCO3。则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是_______________。
（反思与评价）(1)小刚的设计能完成鉴别吗？为什么？
______________________。
(2)小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是______________。
在此实验基础上，小丽用一步完成了鉴别，她的操作是_______。
2.简答题- (共1题)
4.
课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。
（1）利用图A装置进行如下实验
步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为 ，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是 ，看到的实验现象是 。
（2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是 （请依据下表信息回答）。
（1）利用图A装置进行如下实验
步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为 ，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是 ，看到的实验现象是 。
（2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是 （请依据下表信息回答）。
| 物质 | 20℃时溶解度/g | 相对分子质量 |
| Na2CO3 | 21.5 | 106 |
| NaHCO3 | 9.6 | 84 |
3.单选题- (共13题)
7.
郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于（）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
9.
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
10.
小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现下图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是
| A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4 |
| B．HCl Ba（OH)2Na2SO4BaCl2 |
| C．H2SO4Ba（OH)2Na2SO4BaCl2 |
| D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO4 |
11.
下图中有两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象。下列说法中正确的是( )
| A．a处溶液呈蓝色 | B．b处反应后溶液的总质量增加 |
| C．c处产生白色沉淀 | D．d处银白色固体表面有红色固体析出 |
12.
某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
则下列说法正确的是( )
| A．a、b溶液一定只含两种溶质 |
| B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3 |
| C．白色固体一定不是纯净物 |
| D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成 |
粗盐称量
粗盐溶解
浊液过滤
蒸发结晶
4.选择题- (共4题)
5.填空题- (共4题)
22.
向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是________________。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________ 
________ 
________
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
(1)可以观察到的实验现象是________________。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________ ________ ________(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
| A．Ca(OH)2 | B．HCl | C．BaCl2 | D．(NH4)2SO4 |
23.
纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱——侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：
①NH3＋X＋H2O="==" NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl="==" NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(1)氯化铵中N元素的化合价为________。
(2)反应①中X的化学式为________。
(3)所制得的“碱”的化学名称为_____；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式为：__________。
①NH3＋X＋H2O="==" NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl="==" NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)氯化铵中N元素的化合价为________。
(2)反应①中X的化学式为________。
(3)所制得的“碱”的化学名称为_____；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式为：__________。
24.
日常用品中蕴含着丰富的化学知识。
（1）小苏打溶液显碱性，其pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）洁厕灵和管道通不能混合使用。用化学方程式表示其原因：_____。
（3）小苏打能用于治疗胃酸过多症。用化学方程式表示其原理：_____。
| 用品 | 小苏打 | 洁厕灵 | 管道通 |
| 有效成分 | NaHCO3 | HCl | NaOH |
（1）小苏打溶液显碱性，其pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）洁厕灵和管道通不能混合使用。用化学方程式表示其原因：_____。
（3）小苏打能用于治疗胃酸过多症。用化学方程式表示其原理：_____。
25.
探究酸、碱和盐的性质及应用。
（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为 ，反应的化学方程式为 。
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验：
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式 ，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 。
（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为 ，反应的化学方程式为 。
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验：
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式 ，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 。
6.实验题- (共2题)
26.
在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：
(1)图②实验的化学反应方程式___
(2)蓝色沉淀中一定含有的物质有___．
(3)小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．
(4)为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．
(1)图②实验的化学反应方程式___
(2)蓝色沉淀中一定含有的物质有___．
(3)小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．
(4)为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(3道)
简答题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(4道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：3