研究小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气，在该条件下测得的氧气体积与反应时间的关系如下图所示，已知：

①2KCIO₃==2KCl+3O₂↑
②该条件下氧气的密度为1.40g/L
③样品中杂质不参与化学反应
计算：（1）完全反应后产生氧气的质量为_____g。
（2）样品中氯酸钾的质量____（精确到0.1g）。

碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I₂）而泛黄变质。
化学小组查得以下资料：
I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O₂+2CO₂=2K₂CO₃+2I₂ 乙：4KI+O₂+2H₂O=4KOH+2I₂
II.KOH与NaOH的化学性质相似。
II.K₂CO₃与稀疏酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

[实验过程]
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（1）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，因为有可能是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式__________。
[实验2]按图①所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
（2）据此现象，可得出的结论是__________
[实验3]按图②所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组图①图②据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
（3）简述化学小组改进实验的具体措施：__________。
（4）根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。

有人用经过粉碎的含较多杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体。

（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为_________。
（2）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是_________。
（3）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：_________。
（4）反应途径I和II，分别有下列反应发生：
途径I：2Cu+O₂+2H₂SO₄ =2CuSO₄+2H₂O
途径II：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由：________。
（5）根据下图，步骤④的结晶方法是_________。

分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是

A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似

B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属

C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子

西达本胺是一种抗癌物质，其化学式カC₂₂H₁₉FN₄O₂，下列说法正确的是

A．西达本胺属于混合物

B．西达本胺是由碳、氢、氮、氧五种原子构成

C．西达本胺中碳元素与氢元素的质量比为22：19

D．西达本胺中碳元素的质量分数最大

某同学为了探究微粒总在不断运动，设计如右图所示实验，其中不能达到目的的是

A．甲一浓氨水 乙一石蕊溶液	B．甲一浓氨水  乙一酚酞溶液
C．甲一浓盐酸 乙一酚酞溶液	D．甲一浓盐酸   乙一石蕊溶液

锌铬黄（ZnCrO₄）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为

A．+6

B．+5

C．+2

D．+13.

常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是

	M	N	y
A	水	浓硫酸	溶液的温度
B	二氧化锰	过氧化氢溶液	气体的质量
C	饱和氯化钠溶液	氯化钠	溶液的溶质质量分数
D	硫酸铜溶液	铁粉	溶液的质量

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列事实和解释相符合的是

A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污

B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解

C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性

D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应

欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（　　）

A．取固体	B．称固体
C．量取水	D．写标签

图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液

B．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲

C．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体

D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

把下列厨房里的调味剂分別放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．味精

B．花生油

C．蔗糖

D．食盐

欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A. 取固体   B. 称固体 C. 量取水   D. 写标签

实验室保存下列物质，不需要密封保存的是

A．浓硫酸

B．氢氧化钠

C．石灰石

D．浓盐酸

多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
我国科学家研究出碳化钼（Mo₂C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。金原子①反应微观模型中，有_________种单质分子。

②反应过程中构成催化剂的各原子__________（填“有”或“没有”）变化。
③金原子对_______（填“CO”或“H₂O"）起吸催化作用。
④该反应的化学方程式为___________。
（2）从能量变化角度（借用下图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）。

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_________

A．氯化钠

B．硝酸铵

C．氢氧化钠

2018年1月，厦门地铁I号线正式开通，地铁II号线、II号线、IV号线也将陆续开通。某同学采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如下图（图中→表示物质的转化关系）。
..
（1）图中已知的6中物质中，可作燃料的是_______。
（2）通过CH₄或CO₂的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式_________。
（3）已知“H₂O→Z”发生分解反应，X含有两种元素且其中一种与Z相同，则X的化学式为_________。
（4）若为年产量最高的金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式_________。

化学与人类的生活和生产密切相关。
（1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈的主要原理是_________。
（2）电动车蓄电池中所用的电解液是质量分数约为28%的硫酸，用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，需加水的质量为_________。
（3）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，该试剂是__________（填字母）。

A．AgNO3溶液

B．Al2（SO4）3溶液

C．ZnSO4溶液

水是一种重要的资源，根据你所学的知识回答下列问题。
（1）在日常生活中，人们常用________来区分硬软水。
（2）自来水厂常用活性炭来净水，活性炭净水是利用活性炭的_________ 作用。
（3）水电解过程中发生变化的微粒是_________ 。
（4）实验室稀释浓硫酸时，应将_________沿烧杯壁缓缓地注入盛有________的烧杯中。
（5）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是_________。

农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。
（1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_________。
（2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________（列出计算式即可）。

（1）写出仪器名称：①________，②_________。
（2）要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋__________ （填“a”、“b”或“c”）
（3）写出实验室中用高锰酸钾制氧气的化学方程式__________。
（4）实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为了控制反应的发生与停止，应选用的发生装置是___________；若用装置D收集氢气，气体应从导管的__________（填“e”或“f”）端通入。