利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：

（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 。
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、过滤、盐酸 b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、盐酸
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、过滤、盐酸 d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、盐酸
（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是    ，阴极附近溶液pH会   （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）流程III中，通过反应得到NaHCO₃晶体。下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是   ，化学反应方程式是 。

（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　、　  、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na₂CO₃•10H₂O，Na₂CO₃•10H₂O脱水得到无水碳酸钠，已知：
Na₂CO₃·H₂O(s)==Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁=+58.73kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)==Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₂=" +473.63" kJ·mol^－1
把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na₂CO₃所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa₂CO₃需要耗能92.36kJ，由此得出：H₂O(g）==H₂O(l) △H =　 。

碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：
反应①：
反应②：
（1）化合物III的分子式为    ，反应①和反应②中R的结构简式为 。
（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_______。
A．G的名称是甲酸乙酯
B．丙酸和G互为同分异构体
C．一定条件下，G能发生水解反应
D．G能与新制Cu(OH) ₂反应生成红色沉淀
（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成物V的反应类似于反应②，则V的结构简式为 ，1mol西维因最多可与 mol H₂发生加成反应。

下列说法正确的是

A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

		X	Y
			Z	R

 

A．气态氢化物的稳定性：X > Y

B．原子半径大小：Y> Z

C．X和Y形成的化合物是离子化合物

D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

下列叙述正确的是

A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去

B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2

C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液