利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图:

(1)流程I中,欲除去粗盐中含有的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等离子,需将粗盐溶解后,按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是
。
a.Na
2CO
3、NaOH、BaCl
2、过滤、盐酸 b.NaOH、BaCl
2、Na
2CO
3、过滤、盐酸
c.NaOH、Na
2CO
3、BaCl
2、过滤、盐酸 d.BaCl
2、Na
2CO
3、NaOH、过滤、盐酸
(2)流程II中,电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
。通电开始后,阳极区产生的气体是
,阴极附近溶液pH会
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)流程III中,通过反应得到NaHCO
3晶体。下图为NaCl、NH
4Cl、NaHCO
3、NH
4HCO
3的溶解度曲线,其中能表示NaHCO
3溶解度曲线的是
,化学反应方程式是
。

(4)流程IV中,所得纯碱常含有少量可溶性杂质,提纯它的过程如下:将碳酸钠样品加适量水溶解、
、
、过滤、洗涤2-3次,得到纯净Na
2CO
3•10H
2O,Na
2CO
3•10H
2O脱水得到无水碳酸钠,已知:
Na
2CO
3·H
2O(s)==Na
2CO
3(s)+H
2O(g) ΔH
1=+58.73kJ·mol
-1Na
2CO
3·10H
2O(s)==Na
2CO
3·H
2O(s)+9H
2O(g) ΔH
2=" +473.63" kJ·mol
-1把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na
2CO
3所需的能耗(不考虑能量损失),若生产1molNa
2CO
3需要耗能92.36kJ,由此得出:H
2O(g)==H
2O(l) △H =
。