1.计算题- (共1题)
1.
H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
2.推断题- (共1题)
2.
A～F是初中化学常见的六种物质，图中“→”表示物质可以转化，“﹣”两端的物质可以相互反应，C是一种年产量最高的金属，A是一种气态单质。A、B、D、E、F类别各不相同，D与E是配制农药波尔多液的两种物质，请回答下列问题：
（1）B的化学式_____；B→E的反应化学方程式为_____。
（2）A与C剧烈反应产物的化学式_____；
（3）若F是一种白色固体，写出F物质的俗名_____；若F为一种无色液体，F→A的化学方程式为_____。
（1）B的化学式_____；B→E的反应化学方程式为_____。
（2）A与C剧烈反应产物的化学式_____；
（3）若F是一种白色固体，写出F物质的俗名_____；若F为一种无色液体，F→A的化学方程式为_____。
3.科学探究题- (共1题)
3.
实验桌上有包白色粉末，是由氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜四种中的两种组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
同学们根据上述实验现象，判断白色粉末中一定不含_____，为进一步确定白色粉末的成分，大家进行了如下探究。
（查阅资料）氯化钙和氯化钠溶液都呈中性。
（讨论猜想）经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠、氯化钠； 猜想Ⅱ：氯化钠、碳酸钠；
猜想Ⅲ：_____。
（实验探究）同学们共同设计并进行了如下实验：
（交流反思）实验步骤2中加入试剂一定要过量的目的是_____；同学们经过讨论，一致认为步骤2所加试剂不能选用氢氧化钙溶液，其原因是（写化学方程式）_____。
同学们根据上述实验现象，判断白色粉末中一定不含_____，为进一步确定白色粉末的成分，大家进行了如下探究。
（查阅资料）氯化钙和氯化钠溶液都呈中性。
（讨论猜想）经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠、氯化钠； 猜想Ⅱ：氯化钠、碳酸钠；
猜想Ⅲ：_____。
（实验探究）同学们共同设计并进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入足量的_____。 | 溶液中有气泡产生，红色变为无色 | 猜想_____不正确 |
| （2）．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量CaCl2溶液。 | ①_________； ②液体仍为红色。 | 猜想Ⅲ正确 |
（交流反思）实验步骤2中加入试剂一定要过量的目的是_____；同学们经过讨论，一致认为步骤2所加试剂不能选用氢氧化钙溶液，其原因是（写化学方程式）_____。
4.单选题- (共10题)
4.
下列离子能在pH＝1的水溶液中大量共存的是（ ）
| A．SO42﹣、NO3﹣、K+、Ba2+ | B．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+ |
| C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ | D．Ag+、Cl﹣、OH﹣、K+ |
5.
小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu |
| B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 |
| D．在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 |
6.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（ ）
| A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g甲 |
| B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 |
| C．t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量的关系是：甲＜乙 |
| D．要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙，可采用蒸发结晶的方法 |
7.
除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 试剂、方法 |
| A | NaCl溶液 | Na2CO3溶液 | 加过量CaCl2溶液、过滤 |
| B | KCl固体 | MnO2固体 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C | MgCl2溶液 | 盐酸 | 适量的氢氧化钠溶液 |
| D | CO | CO2 | 足量的氢氧化钠溶液、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
| A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2 |
| B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH |
| C．氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应 |
| D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本 |
11.
下列有关实验现象描述正确的是（ ）
| A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 |
| B．灼烧尼龙线，有烧焦羽毛气味产生 |
| C．一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色 |
| D．将Cu（OH）2投入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红 |
称量固体氢氧化钠
测溶液pH
过滤
稀释浓硫酸5.填空题- (共1题)
14.
生产生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用洗洁精去除油污，是利用洗洁精的_____作用；
（2）不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_____（填序号）；
（3）瓜果、青菜中富含的营养素是_____；
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_____；
（5）工业上用还原性气体与氧化铁反应炼铁的化学方程式：_____。
（1）用洗洁精去除油污，是利用洗洁精的_____作用；
（2）不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_____（填序号）；
| A．食醋 | B．食盐水 | C．肥皂水 | D．食用油 |
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_____；
（5）工业上用还原性气体与氧化铁反应炼铁的化学方程式：_____。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：3