题干
小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu |
| B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 |
| D．在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 |
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