1.简答题- (共1题)
1.
向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是_____。
（2）写出“
”表示的粒子的符号：_____。
（3）写出该反应的化学方程式：_____。
（1）实验过程中观察到的现象是_____。
（2）写出“
”表示的粒子的符号：_____。（3）写出该反应的化学方程式：_____。
2.推断题- (共1题)
2.
如图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H2O。
（1）红棕色粉末A、黑色粉末B和无色液体H的化学式分别为：A_____；B_____；H_____；
（2）F→G的基本反应类型是_____；
（3）A与盐酸反应的化学方程式为_____；该反应在生产生活中的一个重要用途是_____。
（1）红棕色粉末A、黑色粉末B和无色液体H的化学式分别为：A_____；B_____；H_____；
（2）F→G的基本反应类型是_____；
（3）A与盐酸反应的化学方程式为_____；该反应在生产生活中的一个重要用途是_____。
3.科学探究题- (共1题)
3.
质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__（填标号）。
a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。
②该反应的化学方程式为__；
③参加反应的氧气质量为__g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：
①一个A分子由__个原子构成；
②C分子中元素的质量比N:O＝__；
③该反应的化学基本反应类型为__；
④上述反应中一定发生改变的是__（填标号）。
a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__（填标号）。
a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。
②该反应的化学方程式为__；
③参加反应的氧气质量为__g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：
①一个A分子由__个原子构成；
②C分子中元素的质量比N:O＝__；
③该反应的化学基本反应类型为__；
④上述反应中一定发生改变的是__（填标号）。
a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类
4.综合题- (共1题)
4.
用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
表 H2S回收工艺的各项生产成本
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数)
表 H2S回收工艺的各项生产成本
| 项目 | 单价(元/吨) |
| NaOH | 2500 |
| Na2S | 5000 |
| 辅助费用(以处理1吨H2S计) | 1114 |
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数)
5.计算题- (共1题)
5.
如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：
（1）硫酸中氢原子、硫原子、氧原子个数比为_____；
（2）要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是_____g；
（3）稀释浓硫酸时，应该将_____（填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”）中。
（1）硫酸中氢原子、硫原子、氧原子个数比为_____；
（2）要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是_____g；
（3）稀释浓硫酸时，应该将_____（填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”）中。
6.流程题- (共2题)
6.
牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验方案：
（1）产品“碳酸钙”与原料“石灰石”的区别是_____；
（2）C物质的化学式为_____，该物质在农业上一个重要用途是_____；
（3）反应③的化学方程式为_____；该反应后过滤得到的滤液中一定含有的溶质是_____（填俗名）；
（4）某同学将上述制备碳酸钙的方案作了如下改进：
改进后优点是_____。
（1）产品“碳酸钙”与原料“石灰石”的区别是_____；
（2）C物质的化学式为_____，该物质在农业上一个重要用途是_____；
（3）反应③的化学方程式为_____；该反应后过滤得到的滤液中一定含有的溶质是_____（填俗名）；
（4）某同学将上述制备碳酸钙的方案作了如下改进：
改进后优点是_____。
7.
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的_____（填物质名称），反应的化学方程式为_____；
（2）加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____，反应的化学方程式为_____；
（3）滤液乙中含有的溶质有_____；向滤液乙中加入过量盐酸后，发生中和反应的化学方程式为_____；
（4）操作③的名称为_____，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和_____；
（5）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是_____（填“增多”、“减少”或“不变”）。
请回答下列问题：
（1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的_____（填物质名称），反应的化学方程式为_____；
（2）加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____，反应的化学方程式为_____；
（3）滤液乙中含有的溶质有_____；向滤液乙中加入过量盐酸后，发生中和反应的化学方程式为_____；
（4）操作③的名称为_____，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和_____；
（5）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是_____（填“增多”、“减少”或“不变”）。
7.单选题- (共13题)
8.
向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是( )
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
10.
如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③⑤ |
测定空气中O2含量 B. 
检验H2的纯度
探究燃烧的条件 D. 
证明CO2密度比空气大
12.
下面能够区别氧气和二氧化碳两种无色气体的方法有（ ）
①只用燃着的木条检验
②只用澄清的石灰水检验
③只用紫色石蕊试液检验
④只用氯化钠溶液检验
⑤只用氢氧化钡溶液检验
⑥只用稀盐酸检验
①只用燃着的木条检验
②只用澄清的石灰水检验
③只用紫色石蕊试液检验
④只用氯化钠溶液检验
⑤只用氢氧化钡溶液检验
⑥只用稀盐酸检验
| A．①②③ | B．①②④⑥ | C．①②③⑤ | D．①③④⑤ |
13.
如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
| A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 |
| B．甲处发生的反应是典型的吸热反应 |
| C．丙处试管可防止液体倒吸 |
| D．该装置的不足之处是未进行尾气处理 |
14.
已知化学反应：X+YSO4＝Y+XSO4，根据此反应信息判断不正确的是（ ）
| A．X的金属活动性比Y强 |
| B．YSO4一定是可溶于水的盐 |
| C．若Y为Cu，则X可能是Fe |
| D．若Y为Cu，则X可能是Al |
15.
小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
| 选项 | X的物质类别 | 观点描述 |
| A | 金属 | 若X为Cu，则反应能够发生 |
| B | 金属氧化物 | 若X为MgO，则Y为H2O |
| C | 碱 | 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 |
| D | 盐 | 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
属于化学变化
净化后可得纯水
证明水的组成
吸收大量热
17.
如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等
A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等
称氯化钠 B. 
量水 C. 
溶解 D. 
装瓶
19.
某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（ ）
| 加入的物质 | 酚酞试液 | Fe2O3粉末 | BaCl2溶液 |
| 实验现象 | 无明显现象 | 固体逐渐溶解，溶液变黄 | 无明现象 |
| A．稀盐酸 | B．稀硫酸 | C．NaOH溶液 | D．Na2CO3溶液 |
20.
下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ）
| A、性质与用途 | B、化肥与施用 |
| 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 | 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 |
| C、环保与能源 | D、健康与安全 |
| 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”，使用可降解塑料 | 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.填空题- (共3题)
21.
氮在周期表中的信息和原子结构示意图如下。根据信息，氮元素的相对原子质量为 ，原子最外层电子数为 ；氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为 ，该物质的水溶液pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
22.
厨房中有许多丰富的化学物质，可以烹饪出美味的菜肴，请按要求回答下列各题：
（1）食盐是重要的调味品，少之无味。食盐的化学式为_____；
（2）做馒头、面包时，常用NaHCO3作膨松剂，NaHCO3的俗名是_____；
（3）食醋（主要成分为CH3COOH）可用于凉拌黄瓜，既美味又营养，CH3COOH属于_____；（选填“无机物”或“有机物”）；
（4）白酒用于菜肴制作，可以去腥提鲜，请写出白酒中溶质的化学式：_____。
（1）食盐是重要的调味品，少之无味。食盐的化学式为_____；
（2）做馒头、面包时，常用NaHCO3作膨松剂，NaHCO3的俗名是_____；
（3）食醋（主要成分为CH3COOH）可用于凉拌黄瓜，既美味又营养，CH3COOH属于_____；（选填“无机物”或“有机物”）；
（4）白酒用于菜肴制作，可以去腥提鲜，请写出白酒中溶质的化学式：_____。
23.
广东盛产荔枝，其部分营养成分如图。
（1）荔枝中含有能提供能量的营养素有_____种；每100g荔枝中含糖类物质_____g。
（2）荔枝中含有大量的维生素C，若人体缺乏维生素C会患_____病；
（3）图中“钙、铁、钾、硒”四种元素中属于微量元素的是_____（填序号）。
A 钙 B 铁 C 钾 D 硒
（1）荔枝中含有能提供能量的营养素有_____种；每100g荔枝中含糖类物质_____g。
（2）荔枝中含有大量的维生素C，若人体缺乏维生素C会患_____病；
（3）图中“钙、铁、钾、硒”四种元素中属于微量元素的是_____（填序号）。
A 钙 B 铁 C 钾 D 硒
9.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
综合题:(1道)
计算题:(1道)
流程题:(2道)
单选题:(13道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5