某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）小组同学讨论后认为M溶液的溶质可能为：①是_____②是CaCl₂
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中 通入CO2	_____	猜想①正确。 反应的化学方程式为_____

 
小组中一位同学认为CaCl₂溶液中通入CO₂也会产生同样的现象，他用下面两个化学方程式解释：
H₂O+CO₂ ＝H₂CO₃；CaCl₂+H₂CO₃ ＝CaCO₃ ↓+2HCl，其它同学认为他的解释不正确，理由是_____。
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：_____ ；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）（实验验证）

探究步骤	可能观察到的现象	结论
（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加 _____溶液	有白色沉淀生成	猜想一正确
	无白色沉淀生成	还需进行下一步探究
（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加 _____溶液	有白色沉淀生成	猜想二正确
	无白色沉淀生成	猜想三正确

 
（反思与评价）
（1）在探究一的实验中，为证明M溶液中的溶质，还可使用下列中的（CaCl₂水溶液呈中性）_____
A 碳酸钾溶液   B 酚酞试液   C 硫酸铜溶液。 D 蓝色石蕊试纸
（2）在探究反应后所得溶液所含溶质成分的实验中，除考虑一定含生成物外，还要考虑_____。

酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是（ ）

A．AgNO3和NaCl	B．NaCl和Ca（OH）2
C．Ba（OH）2和H2SO4	D．Na2CO3和HCl

某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是（ ）

A．铁粉

B．碳粉

C．氯化钙

D．生石灰

下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是 （ ）

A．将氯化铵与草木灰混合施用

B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”制取

C．用小苏打治疗胃酸过多

D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰

下列鉴别物质的方法中，切实可行物质的是（ ）

A．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸

B．用石蕊试液鉴别稀硫酸和稀盐酸

C．用水鉴别碳酸钾固体和碳酸钙固体

D．用水鉴别氢氧化钙和碳酸钙固体

某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na₂SO₄固体．下列操作错误的是(　　)
A. 溶解 B. 稀释
C. 中和 D. 蒸发

利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）

A．该反应是盐酸滴入NaOH溶液中

B．A点对应溶液的溶质仅有NaCl

C．反应进行到B点放出的热量最多

D．B到C的过程中NaCl逐渐增加

鉴定某溶液中是否含有CO₃^2﹣，所用的试剂是（ ）

A．紫色石蕊试液	B．酚酞试液
C．氢氧化钠溶液	D．稀盐酸和澄清石灰水