在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）小组同学讨论后认为M溶液的溶质可能为：①是_____②是CaCl₂
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中 通入CO2	_____	猜想①正确。 反应的化学方程式为_____

 
小组中一位同学认为CaCl₂溶液中通入CO₂也会产生同样的现象，他用下面两个化学方程式解释：
H₂O+CO₂ ＝H₂CO₃；CaCl₂+H₂CO₃ ＝CaCO₃ ↓+2HCl，其它同学认为他的解释不正确，理由是_____。
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：_____ ；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）（实验验证）

探究步骤	可能观察到的现象	结论
（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加 _____溶液	有白色沉淀生成	猜想一正确
	无白色沉淀生成	还需进行下一步探究
（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加 _____溶液	有白色沉淀生成	猜想二正确
	无白色沉淀生成	猜想三正确

 
（反思与评价）
（1）在探究一的实验中，为证明M溶液中的溶质，还可使用下列中的（CaCl₂水溶液呈中性）_____
A 碳酸钾溶液   B 酚酞试液   C 硫酸铜溶液。 D 蓝色石蕊试纸
（2）在探究反应后所得溶液所含溶质成分的实验中，除考虑一定含生成物外，还要考虑_____。