1.计算题- (共2题)
1.
化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)
与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)
根据题目要求，回答下列问题：
(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_____g
(2)请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。____
(3)求纯碱样品中Na2CO3的质量_____。
(4)反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为_____；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入_____g的蒸馏水。
与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
根据题目要求，回答下列问题：
(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_____g
(2)请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。____
(3)求纯碱样品中Na2CO3的质量_____。
(4)反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为_____；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入_____g的蒸馏水。
2.
胆矾或铜矾(CuSO4•5H2O)，为蓝色晶体。具有催吐，祛腐，解毒的作用。
(1)胆矾中含有_____种元素；原子个数比：Cu：S：O＝_____。
(2)若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是_____。
(1)胆矾中含有_____种元素；原子个数比：Cu：S：O＝_____。
(2)若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是_____。
2.流程题- (共1题)
3.
高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)
请回答下列问题：
(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。
(3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。
(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。
请回答下列问题：
(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。
(3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。
(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。
3.科学探究题- (共1题)
4.
将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是_____。
(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是_____；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_____(填序号)。
A 氯化铜 B 硝酸银 C 硫酸钠 D 硫酸亚铁
（拓展应用）如果电器着火下列采取的正确灭火方法是_____(填字母)。
A 立即用水扑灭 B 先切断电源，再用干粉灭火器灭火
(3)小肖同学向MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉(如图实验一)，实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。将实验二得到的物质进行过滤，向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则实验二得到的溶液中，溶质一定含有_____(填化学式，下同)，可能含有_____。
(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是_____。
(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验
| 实验操作 | 实验现象 | 实验分析与结论 |
| 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 | “锡纸”表面有深灰色固体析出 | 猜想_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 成立；反应的化学方程式为_____。 |
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是_____；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_____(填序号)。
A 氯化铜 B 硝酸银 C 硫酸钠 D 硫酸亚铁
（拓展应用）如果电器着火下列采取的正确灭火方法是_____(填字母)。
A 立即用水扑灭 B 先切断电源，再用干粉灭火器灭火
(3)小肖同学向MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉(如图实验一)，实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。将实验二得到的物质进行过滤，向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则实验二得到的溶液中，溶质一定含有_____(填化学式，下同)，可能含有_____。
4.单选题- (共13题)
5.
某物质在O2中完全燃烧，各物质在反应前后质量关系如下表所示，下列说法正确的是( )
| 物质 | X | O2 | Y | W |
| 反应前质量/g | 1.6 | 10 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | m | 4.4 | 3.6 |
| A．m＝6.4 |
| B．Y、W是反应物 |
| C．反应中，原子的种类一定不变 |
| D．反应前后，分子的种类和个数一定不变 |
7.
铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是( )
| A．铁原子的核外电子数为26，中子数为30 |
| B．该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属 |
| C．该元素是地壳中含量最高的金属元素 |
| D．该原子的相对原子质量为56 |
8.
从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是( )
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 碘酒是混合物 | 含有不同种分子 |
| B | 墙内开花墙外香 | 分子在不断运动 |
| C | 气体受热膨胀 | 温度升高，分子间隔增大 |
| D | 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 | 液氧和氧气都是由氧原子构成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
下列实验设计与结论对应关系正确的是( )
| | A | B | C | D |
| 实 验 设 计 |  |  |  |  |
| 结 论 | 二氧化碳与水反应 | 不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 | 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 | 探究吸入气体和呼出气体中CO2的含量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
下列是某同学对所学知识的归纳，完全正确的是( )
| A、化学与安全 | B、化学与生活 |
| ①油锅着火—立即用水浇灭 ②煤气泄漏—打开电灯检查泄漏位置 ③图书着火—用水基型灭火器灭火 | ①石墨常用作电极材料—利用导电性 ②干冰—用于人工降雨 ③活性炭有吸附性—活性炭的层状结构 |
| C、水 | D、化学中常见的“三” |
| ①用肥皂水可将硬水转化为软水 ②水通电产生氢气和氧气的质量比为2：1 ③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒 得到的水是纯净物 | ①煤、石油、天然气—三大化石燃料 ②分子、原子、离子—构成物质的三种粒子 ③燃烧的条件—可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
| | 物质 | 杂质 | 除杂质选用的试剂和操作方法 |
| A | CO2 | CO | 通入O2，点燃 |
| B | NaCl | KNO3 | 加水溶解，过滤 |
| C | 硫酸亚铁溶液 | 硫酸铜 | 加入足量的锌粉，过滤 |
| D | 氧化钙 | 碳酸钙 | 高温煅烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是( )
| A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2 |
| B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO |
| C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO |
| D．实验过程中一定没有CO2生成 |
13.
下列表示实验过程物质质量变化的图象，其中正确的是( )
A．向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量Fe、Mg |
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 |
C．向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后，恢复到室温 |
D．向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸 |
14.
三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是( )
| A．a和c的溶解度相等 |
| B．t2℃时，将30g 固体a加入到50g水中完全溶解 |
| C．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a |
| D．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＝c |
15.
如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )
| 选项 | 滴管甲 | 烧杯丙 | 滴管乙 | 烧杯丁 |
| A | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 水 | 氯化钠 |
| B | 稀硫酸 | 锌 | 盐酸 | 碳酸钠 |
| C | 水 | 氢氧化钠 | 水 | 硝酸铵 |
| D | 水 | 氧化钙 | 盐酸 | 镁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
量取液体的实际体积偏大
溶液溅出
试管底部破裂
标签受损5.填空题- (共6题)
18.
2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。”发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间：10小时；平均温度：52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O3，铁元素的化合价为_____；“暖宝宝”中的盐是催化剂，反应前后其质量和_____不变。
(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_____。
(3)下列四个实验中，对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母)_____。
(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O3，铁元素的化合价为_____；“暖宝宝”中的盐是催化剂，反应前后其质量和_____不变。
(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_____。
(3)下列四个实验中，对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母)_____。
19.
联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。如图所示：
(1)写出Fe与盐酸反应的化学方程式_____。
(2)“化学键盘”解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：
①从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x、y的化学式_____、_____。
②从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4，解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道，CO2→_____(填化学式)→Fe3O4，并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式_____。
(1)写出Fe与盐酸反应的化学方程式_____。
(2)“化学键盘”解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：
①从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x、y的化学式_____、_____。
②从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4，解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道，CO2→_____(填化学式)→Fe3O4，并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式_____。
22.
如图是元素周期表的另一种画法﹣﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
(1)图①中元素X对应图②中的_____是同种元素(填图②中的字母序号)。
(2)图②中，A粒子在反应中容易得到1个电子，形成的粒子符号为_____；图②中属于同一族的元素是_____(填图②中的字母序号)。
(3)已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示，该物质的化学式为_____(填字母)
A CaCl2 B NaCl C CuSO4
(1)图①中元素X对应图②中的_____是同种元素(填图②中的字母序号)。
(2)图②中，A粒子在反应中容易得到1个电子，形成的粒子符号为_____；图②中属于同一族的元素是_____(填图②中的字母序号)。
(3)已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示，该物质的化学式为_____(填字母)
A CaCl2 B NaCl C CuSO4
23.
食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
(1)10℃时，碳酸钠的溶解度为_____．
(2)两种物质的溶解度曲线关系合理的是_____．
(3)区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是___(填字母)，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是___(精确到0.01%)
A 2 B 0.96 C 0.5
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| 碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
(1)10℃时，碳酸钠的溶解度为_____．
(2)两种物质的溶解度曲线关系合理的是_____．
(3)区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是___(填字母)，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是___(精确到0.01%)
A 2 B 0.96 C 0.5
6.实验题- (共1题)
24.
如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：
(1)图中仪器①的名称是_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和_____(填字母)；若用H装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入，原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的_____大。
(3)若用图中仪器组装装置制取O2，则反应的化学方程式为_____；用排水法收集氧气，请将图I的收集装置补充完整_____。
(4)实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为lg/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香_____。该实验装置存在的优点是_____(答一点即可)。
(1)图中仪器①的名称是_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和_____(填字母)；若用H装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入，原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的_____大。
(3)若用图中仪器组装装置制取O2，则反应的化学方程式为_____；用排水法收集氧气，请将图I的收集装置补充完整_____。
(4)实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为lg/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香_____。该实验装置存在的优点是_____(答一点即可)。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(13道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1