1.综合题- (共1题)
1.
2017年5月，国产大飞机C919成功进行首次试飞．请回答下列问题：
（1）图1中标示的材料中，属于有机合成材料的是_____；
（2）飞机机身大量使用了铝合金材料．铝合金具有硬度大、密度小和_____等优点;
（3）以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的流程如图2：其中“反应I”需要在高温条件下进行，反应的化学方程式为_____；“反应II”中使用氩气的目的是_____，该反应的基本反应类型属于_____反应；
（4）现代民用飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为_____；
（5）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%．使用高密度空气的原因是_____．
（1）图1中标示的材料中，属于有机合成材料的是_____；
（2）飞机机身大量使用了铝合金材料．铝合金具有硬度大、密度小和_____等优点;
（3）以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的流程如图2：其中“反应I”需要在高温条件下进行，反应的化学方程式为_____；“反应II”中使用氩气的目的是_____，该反应的基本反应类型属于_____反应；
（4）现代民用飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为_____；
（5）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%．使用高密度空气的原因是_____．
2.流程题- (共1题)
2.
草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上用废镍(成分主要为Ni，含有一定量的Fe2O3、SiO2、Al、Cu等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
（1）酸浸前将废镍粉碎的目的是_____；酸浸时Ni与稀硫酸发生置换反应的化学方程式为_____；
（2）滤渣I的主要成分为_____；
（3）根据所给的数据，请你判断调节pH的范围应为_____；
（4）沉镍过后的滤液中一定含有的物质是_____；
（5）为了得到纯净的草酸镍晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥．根据草酸镍晶体需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是_____；
已知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 5.0 | 9.5 |
（1）酸浸前将废镍粉碎的目的是_____；酸浸时Ni与稀硫酸发生置换反应的化学方程式为_____；
（2）滤渣I的主要成分为_____；
（3）根据所给的数据，请你判断调节pH的范围应为_____；
（4）沉镍过后的滤液中一定含有的物质是_____；
（5）为了得到纯净的草酸镍晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥．根据草酸镍晶体需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是_____；
3.科学探究题- (共1题)
3.
二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标，二氧化硫是形成酸雨的主要物质．某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸雨形成的实验．
（查阅资料）
①实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与硫酸在常温下反应制SO2气体．SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸（H2SO3）；
②SO2能使品红溶液褪色；③海水呈弱碱性；④BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
（实验1）制取二氧化硫
（1）实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是_____；
（2）实验室制取SO2可选择的发生装置为_____；最佳收集装置是_____（填序号）．
（实验2）模拟酸雨的形成
实验小组将SO2通入一定量的水后，每隔一定时间，用pH计测定其pH，结果如下表：
（分析讨论）
（1）SO2的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”）；
（2）将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、_____，说明酸雨有腐蚀性；
（3）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧气氧化为H2SO4．写出H2SO3转化为H2SO4的化学方程式_____．
（提出猜想）同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：溶质只含有H2SO3；猜想Ⅱ：溶质只含有H2SO4；猜想Ⅲ：溶质_____．
（实验探究）
向模拟酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
（1）在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____色．证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量．
（2）向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解．由实验可知猜想_____正确．
（拓展延伸）
利用海水脱硫是减少SO2排放的方法之一，海水吸收含硫烟气后，酸性显著增强．
（1）设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单实验方案：_____．
（2）吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是_____．
（查阅资料）
①实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与硫酸在常温下反应制SO2气体．SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸（H2SO3）；
②SO2能使品红溶液褪色；③海水呈弱碱性；④BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
（实验1）制取二氧化硫
（1）实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是_____；
（2）实验室制取SO2可选择的发生装置为_____；最佳收集装置是_____（填序号）．
（实验2）模拟酸雨的形成
实验小组将SO2通入一定量的水后，每隔一定时间，用pH计测定其pH，结果如下表：
（分析讨论）
（1）SO2的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”）；
（2）将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、_____，说明酸雨有腐蚀性；
（3）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧气氧化为H2SO4．写出H2SO3转化为H2SO4的化学方程式_____．
（提出猜想）同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：溶质只含有H2SO3；猜想Ⅱ：溶质只含有H2SO4；猜想Ⅲ：溶质_____．
（实验探究）
向模拟酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
（1）在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____色．证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量．
（2）向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解．由实验可知猜想_____正确．
（拓展延伸）
利用海水脱硫是减少SO2排放的方法之一，海水吸收含硫烟气后，酸性显著增强．
（1）设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单实验方案：_____．
（2）吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是_____．
4.单选题- (共7题)
CaCO3
CaO
CuSO4
Cu(OH)2
Fe2O3
FeCl3
5.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．石墨熔沸点高，可用作电极材料 |
| B．硫酸具有酸性，可用作气体干燥剂 |
| C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 |
| D．碳酸氢钠易溶于水，可用于治疗胃酸过多 |
6.
下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
| A．将燃着的木条置于集气瓶口，判断CO2是否集满 |
| B．采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度大小 |
| C．在蜡烛火焰上方罩一冷碟收集炭黑，证实蜡烛中有单质碳 |
| D．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 |
7.
将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是
| A．加入铁粉后可观察到有气泡产生 |
| B．ag滤渣为反应生成的铜的质量 |
| C．加入铁粉前后溶液质量保持不变 |
| D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g |
8.
如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．18℃时M、N饱和溶液溶质质量分数相等 |
| B．36℃时可配成质量分数为40%的M饱和溶液 |
| C．若M中含少量的杂质N，可蒸发结晶提纯M |
| D．36℃时M和N的饱和溶液降温至18℃，析出晶体M多 |
9.
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂正确的一组是
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 |
| A | NH3（H2O） | 通过浓硫酸 |
| B | CaCl2溶液（HCl） | 过量碳酸钙粉末 |
| C | NaCl溶液（Na2SO4） | 过量的BaCl2溶液 |
| D | H2（O2） | 通过灼热的铜网 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1