二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标，二氧化硫是形成酸雨的主要物质．某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸雨形成的实验．
（查阅资料）
①实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与硫酸在常温下反应制SO₂气体．SO₂是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）；
②SO₂能使品红溶液褪色；③海水呈弱碱性；④BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸．
（实验1）制取二氧化硫
（1）实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是_____；
（2）实验室制取SO₂可选择的发生装置为_____；最佳收集装置是_____（填序号）．

（实验2）模拟酸雨的形成
实验小组将SO₂通入一定量的水后，每隔一定时间，用pH计测定其pH，结果如下表：

（分析讨论）
（1）SO₂的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”）；
（2）将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、_____，说明酸雨有腐蚀性；
（3）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧气氧化为H₂SO₄．写出H₂SO₃转化为H₂SO₄的化学方程式_____．
（提出猜想）同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：溶质只含有H₂SO₃；猜想Ⅱ：溶质只含有H₂SO₄；猜想Ⅲ：溶质_____．
（实验探究）
向模拟酸雨样品中滴加过量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤．
（1）在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____色．证明滴加的Ba(OH)₂溶液已过量．
（2）向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解．由实验可知猜想_____正确．
（拓展延伸）
利用海水脱硫是减少SO₂排放的方法之一，海水吸收含硫烟气后，酸性显著增强．
（1）设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单实验方案：_____．
（2）吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是_____．