1.计算题- (共1题)
1.
取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的足量的水中，充分搅拌后过滤得到10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），请计算：
（1）MnO2的相对分子质量=______。
（2）生成氧气的质量______。
（3）氯化钾溶液中水的质量_____（写出计算过程）。
（1）MnO2的相对分子质量=______。
（2）生成氧气的质量______。
（3）氯化钾溶液中水的质量_____（写出计算过程）。
2.推断题- (共1题)
2.
已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F为三种元素组成的化合物。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A______，C______。
（2）写出物质B的一种用途：______。
（3）写出D转化为F的化学方程式______，图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是______。
（1）写出下列物质的化学式：A______，C______。
（2）写出物质B的一种用途：______。
（3）写出D转化为F的化学方程式______，图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是______。
3.简答题- (共1题)
3.
小明和家人利用节假日到郊外野炊游玩，亲近自然。
（1）小明用木柴烧火时，发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了______，使燃烧更旺。
（2）野炊中，小明取河水进行加热煮沸，从化学视角来看，这样既可以消毒杀菌，又可以______。
（3）野炊结束时，妈妈用水把火浇灭，其原理是______。
（4）路过村庄，小红发现村里新建了沼气池。沼气的主要成分是______，沼气用做燃料与木柴、煤相比的优点是______。走过田间，小红看到一位阿姨正准备把碳酸氢铵和草木灰混合使用，她马上制止，其原因是______。
（1）小明用木柴烧火时，发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了______，使燃烧更旺。
（2）野炊中，小明取河水进行加热煮沸，从化学视角来看，这样既可以消毒杀菌，又可以______。
（3）野炊结束时，妈妈用水把火浇灭，其原理是______。
（4）路过村庄，小红发现村里新建了沼气池。沼气的主要成分是______，沼气用做燃料与木柴、煤相比的优点是______。走过田间，小红看到一位阿姨正准备把碳酸氢铵和草木灰混合使用，她马上制止，其原因是______。
4.科学探究题- (共1题)
4.
有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。
（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是_____，原因是_____。
（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式_____。
（3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
（提出问题）滤液中除了Na+，还含有什么离子？
（作出猜想）
猜想一：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
猜想二：含有OH﹣、C1﹣、Ba2+
猜想三：含有_____（填离子符号）
（实验探究）
（评价交流）
①你认为同学们的结论_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。
②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的_____，就能确定滤液中的离子成分。
（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是_____，原因是_____。
（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式_____。
（3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
（提出问题）滤液中除了Na+，还含有什么离子？
（作出猜想）
猜想一：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
猜想二：含有OH﹣、C1﹣、Ba2+
猜想三：含有_____（填离子符号）
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
（评价交流）
①你认为同学们的结论_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。
②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的_____，就能确定滤液中的离子成分。
5.单选题- (共18题)
7.
某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
| A．四种物质中只有丁属于氧化物 |
| B．化学反应前后分子种类没有发生变化 |
| C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 |
| D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰8 |
的化学性质相似
易失电子形成阴离子
属于不同种元素
达到相对稳定的结构
倾倒液体
检验二氧化碳
稀释浓硫酸
测溶液pH
的都是黑色固体
--灼热的炭层
泥沙
--溶解、过滤、蒸发
--加稀盐酸
--加适量的
溶液
电解水
一定量的Fe加到
溶液中
等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
中和反应
20.
2018年世界环境日的主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列有关塑料的说法不正确的是（ ）
| A．热塑性塑料可反复加工多次使用 | B．塑料属于合成有机高分子材料 |
| C．回收塑料可减少废弃塑料的数量 | D．可用聚氯乙烯塑料袋包装食品 |
22.
在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是( )
| A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 |
| B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 |
| C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 |
| D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 |
6.填空题- (共5题)
23.
化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
（1）2个氮原子______；
（2）钠离子______；
（3）硫酸亚铁中铁元素的化合价______；
（4）葡萄糖______。
（1）2个氮原子______；
（2）钠离子______；
（3）硫酸亚铁中铁元素的化合价______；
（4）葡萄糖______。
24.
物质的性质决定用途。下列是物质的一些性质：①还原性②吸附性③助燃性④易升华⑤能与金属氧化物反应。请选择恰当的序号填空。
| 用途 | 活性炭用于 防毒面具 | 干冰用于 人工降雨 | 一氧化碳用 来冶炼金属 | 稀盐酸 能除锈 | 氧气能 支持燃烧 |
| 相应性质 | 活性炭______ | 干冰______ | 一氧化碳______ | 稀盐酸______ | 氧气______ |
25.
化学就在我们身边，生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的______作用。
（2）人体铁元素摄入量过少会引起______，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，铁锅易生锈，请说出一种防止铁锅生锈的方法：______。
（3）农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物______生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
（4）广西地处亚热带，盛产荔枝、龙眼等水果。水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是______。
（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的______作用。
（2）人体铁元素摄入量过少会引起______，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，铁锅易生锈，请说出一种防止铁锅生锈的方法：______。
（3）农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物______生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
（4）广西地处亚热带，盛产荔枝、龙眼等水果。水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是______。
26.
酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变_____色，是因为酸溶液中都含有_____。
（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是_____（写一种即可）。
（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_____。
（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得到滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变_____色，是因为酸溶液中都含有_____。
（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是_____（写一种即可）。
（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_____。
（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得到滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。
27.
下表是NaCl、KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据。
（1）NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____。
（2）20℃时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。
（3）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，所得NaC1溶液质量_____（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3溶液质量。
（4）现有下列操作：A 溶解、B 过滤、C 降温结晶、D 加热浓缩。若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_____。
（5）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| NaCl的溶解度 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3的溶解度 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| Ca(OH)2的溶解度 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 |
（1）NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____。
（2）20℃时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。
（3）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，所得NaC1溶液质量_____（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3溶液质量。
（4）现有下列操作：A 溶解、B 过滤、C 降温结晶、D 加热浓缩。若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_____。
（5）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
7.实验题- (共1题)
28.
如图是实验室制备气体的常用仪器和装置。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）制氧气时，可将A与______（填字母）连接组成发生装置，氧气可用排水法收集的原因是______。
（3）制二氧化碳时，应选用______（填“B”或“C”“D”）装置，反应的化学方程式为______。
（4）CO2中混有少量H2S、HCl气体，欲获取纯净、干燥的CO2，进行如下实验：
（查阅资料）
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
I．CO2中混有的HCl气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用______（填字母）。
A 浓硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D CuSO4溶液
②装置丙的作用是______。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）制氧气时，可将A与______（填字母）连接组成发生装置，氧气可用排水法收集的原因是______。
（3）制二氧化碳时，应选用______（填“B”或“C”“D”）装置，反应的化学方程式为______。
（4）CO2中混有少量H2S、HCl气体，欲获取纯净、干燥的CO2，进行如下实验：
（查阅资料）
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
I．CO2中混有的HCl气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用______（填字母）。
A 浓硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D CuSO4溶液
②装置丙的作用是______。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：1