为减少燃煤电厂烟气中CO₂的排放，可采用喷氨法，同时产出NH₄HCO₃肥料。   主要流程如下图所示。

（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为，该反应所属的基本反应类型为_________反应。
（2）用该方法吸收22 t CO₂后，理论上最多能产出NH₄HCO₃_________t。
（3）下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A 原料NH₃中，N元素的化合价为+3
B 净化气中CO₂的含量低于烟气
C 经分离器得到的NH₄HCO₃溶液为该温度下的饱和溶液

碳酸钡(BaCO₃)为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原料，可用于生   产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如下图所示。

（1）分离装置中所用的分离方法是_______（填“过滤”或“蒸发”）。
（2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物质X为_________。

阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）

样品名称	飞燕草色素	矢车菊色素	矮牵牛色素	天竺葵色素	芍药色素	锦葵色素
紫薯	ND	134	ND	ND	428	ND
蓝莓	230	1025	1113	ND	216	1000
黑葡萄	47	313	233	ND	155	466
黑桑葚	ND	1015	ND	21	ND	ND
菊花	ND	ND	ND	ND	ND	ND

 
* ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C₁₅H₁₁O₆）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B 菊花不适合提取花青素
C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性

兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe₂O₃），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

（查阅资料）FeCl₃的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl₃可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。

实验编号	实验1-1	实验1-2	实验1-3
实验操作
实验现象	长时间放置，溶液颜色始终为黄色	长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色	长时间放置，产生红褐色沉淀

 
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
（2）实验1-1的目的是_________。
（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_________。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

实验编号	所用试剂	实验现象
		反应开始时	24h后
2-1	铁锈和2%盐酸	铁锈、溶液均无明显变化	铁锈消失，溶液变黄色
2-2	生锈铁钉和2%盐酸	生锈铁钉、溶液均无明显变化	铁锈消失，溶液变浅绿色
2-3	生锈铁钉和6%盐酸	铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色	溶液变为浅绿色
2-4	生锈铁钉和10%盐酸	铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色	溶液变为浅绿色

 
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与________有关。
（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为______。
（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______（填字母 序号）。
A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B 在除锈过程中，生成的FeCl₃对铁也有腐蚀作用
C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间

下列符号能表示2个氧原子的是

A．2O

B．O2

C．2O2

D．O2-

下列化学式能正确表示物质组成的是

A．氢氧化镁—MgOH	B．高锰酸钾—KmnO4
C．氧化铁—Fe2O3	D．碳酸钠—NaCO3

空气成分中，体积分数最大的是（）

A．氮气

B．二氧化碳

C．氧气

D．稀有气体

下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是

A．滴加紫色石蕊溶液	B．观察颜色
C．滴加澄清石灰水	D．伸入带火星的木条

下列实验操作能达成实验目的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验CO2是否集满	向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
B	证明CO2能与水反应	向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡
C	证明酸与碱能发生中和反应	向氢氧化钠稀溶液中缓慢滴加稀盐酸
D	比较Cu与Ag的金属活动性	将Cu片放入AgNO3溶液中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质不能与盐酸反应的是

A．NaCl

B．NaOH

C．CaCO3

D．Zn

如下图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（  ）

A．试管1中得到的气体是H2

B．试管2中的气体能支持燃烧

C．试管1和2中气体的质量比为2:1

D．该实验说明水不是由一种元素组成的

依据下列实验和数据回答下列小题。
向100 g水中加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~③。

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40
溶解度/g	37.2	41.4	45.8

 
【小题1】在通常情况下，下列溶液中一般得不到饱和溶液的是

A．硝酸钾溶液

B．二氧化碳溶液

C．酒精溶液

D．氯化钠溶液

【小题2】下列说法中，正确的是

A．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

B．金属与酸溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加

C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

下列元素中，人体摄入量过低会引起骨质疏松的是

A．Na

B．Zn

C．Mg

D．Ca

火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。
（1）从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______________。
（2）火折子中含有火硝（KNO₃），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO₂），该反应的化学方程式为________________。

补齐连线。从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。

2020年东京奥运会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30kg黄金、4.1t白银和2.7t铜。
（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是_______（填字母序号）。
A 有金属光泽  B 导电性好 C 化学性质较稳定
（2）用酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。请从金属活动性顺序的角度解释原因：_________。

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。

（1）镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为_________。
（2）若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，________ （填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。

实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。

（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为________。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是______（填字母序号）。

根据下图回答问题。

（1）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为_________。
（2）B中，观察到铁丝火星四射，放热，_________。

如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。开始通气时   ④变红，通气一段时间后①变红，②③始终不变色。

（1）能说明CO₂密度比空气大的现象是________。
（2）①也能变红，说明微粒具有的性质是________。

用下图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。

（1）溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为_______。
（2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该现象的原因为______。
（3）稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是________。