兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe₂O₃），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

（查阅资料）FeCl₃的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl₃可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。

实验编号	实验1-1	实验1-2	实验1-3
实验操作
实验现象	长时间放置，溶液颜色始终为黄色	长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色	长时间放置，产生红褐色沉淀

 
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
（2）实验1-1的目的是_________。
（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_________。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

实验编号	所用试剂	实验现象
		反应开始时	24h后
2-1	铁锈和2%盐酸	铁锈、溶液均无明显变化	铁锈消失，溶液变黄色
2-2	生锈铁钉和2%盐酸	生锈铁钉、溶液均无明显变化	铁锈消失，溶液变浅绿色
2-3	生锈铁钉和6%盐酸	铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色	溶液变为浅绿色
2-4	生锈铁钉和10%盐酸	铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色	溶液变为浅绿色

 
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与________有关。
（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为______。
（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______（填字母 序号）。
A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B 在除锈过程中，生成的FeCl₃对铁也有腐蚀作用
C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间