请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。
Ⅰ SO₂和Cl₂均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。
（1）如下图所示，通入干燥的Cl₂后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是_________，该实验中发生了“Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是__________。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。

（2）如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO₂漂白的反应原理与Cl₂漂白的反应原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）
（3）如图丁所示，将干燥的Cl₂和SO₂按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显－1价，硫元素显＋6价）：__________。
Ⅱ  Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe^2＋和H₂O₂的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或者40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验编号	实验目的	温度 ℃	pH	浓度/（mg•L-1）
				H2O2	Fe2＋
①	为②③提供参照	25	3	204	16.8
②	探究温度对降解反应速率的影响	___	___	204	16.8
③	_____________________________	25	10	204	16.8

 
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图

（2）实验①、②表明温度的升高，降解反应速率_____________。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从 Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因（用化学方程式解释）：_________________________。
（3）实验③得出的结论是：pH等于10时，_____________________________。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________________________。

煤燃烧后的煤灰粉末（主要含氧化铝、二氧化硅等物质）可制备碱式硫酸铝[Al₂（OH）_6-2X（SO₄）_X］溶液，并进行烟气脱硫的探究，其实验流程如下图所示：

资料：二氧化硅难溶于水和酸，也不与其发生反应。H₂SO₃受热易分解，其酸性弱于H₂SO₄；H₂SO₄受热不易分解。
（I）Al₂（OH）_6-2X（SO₄）_X中铝元素的化合价为________。
（2）“溶解”时，先将煤灰粉末倒入烧杯中，接下来的具体操作是：___________，主要的反应方程式为_____________。
（3）操作a、b的名称为________，沉淀物Ⅰ的主要成分为_______________（填化学式）。
（4）不断加入CaCO₃粉末使溶液的pH升高到3.6，其作用是____________________并使Al₂（SO₄）₃转化为Al₂（OH）_6-2X（SO₄）_X。
（5）流程中，“热分解＂时溶液中的部分H₂SO₃会被氧化为H₂SO₄，则完全“热分解”放出的SO₂量总是__（填“大于”、“小于＂或“等于”吸收的SO₂量，“热分解＂后循环利用的溶液pH_______（填“大于”、“小于＂或“等于＂）吸收SO₂之前的溶液

我们的生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号）
A 牛奶    B 大米    C 蔬菜    D 食盐
（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的__（填“常量”或“微量“）元素，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是________（填“骨质硫松”或 “贫血”）。
（3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）
A 玻璃钢电缆桥架 B 棉布围裙 C 塑料保鲜袋 D 蚕丝被芯
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能
（5）生产修正液需要用到钛白粉（TiO₂）、工业上制取TiO₂的方法是：7Cl₂＋3C+2FeTiO₃（钛酸亚铁）==2X＋2FeCl₃＋3CO₂。请写出钛酸根离子化学符号：____________。
（6）氮氧化物（NO_x）等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应方程式为_________________，该反应中的氧化剂有____________。

一定质量的某有机物完全烧生成2.2gCO₂和0.9gH₂O；另取9.2g该有机物在O₂中完全燃烧，消耗3.2gO₂。则下列有关说法正确的是

A．有机物的化学式为：C2H2O2	B．有机物中碳的质量分数为41.4％
C．有机物中H、C、O的质量比为1:6:16	D．完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为1:2

“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．单质：汞液、铁水、氨水	B．有机物：醋酸、淀粉、氨基酸
C．氧化物：干冰、高锰酸钾	D．混合物：无烟煤、石油、酒精

下列实验作正确的是

A．移走蒸发皿	B．称量NaOH固体
C．熄灭酒精灯	D．检查装置的气密性

下列关于如图装置的说法中，正确的是

A．该装置可用于实验室制取氢气	B．该装置中仪器a的名称是漏斗
C．该装置使用前无需检查气密性	D．该装置不可用于实验室取氧气

下列有关物质性质与用途的说法正确的是

A．二氧化碳具有氧化性，可用于灭火	B．石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯
C．天然气具有可燃性，可用作生活燃料	D．氨水（弱碱）能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

下列实验设计能达到实验目的是

A．用图1装置除去CO中的CO2，回收CO	B．用图2装置探究可燃物燃烧所需的条件
C．用图3装置除去氧化铜样品中的铜粉	D．用图4鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl 三种白色粉末

下列有关水的说法中，正确的是

A．水结成冰后，水分子间的间隔变大

B．电解水时，正极会产生较多氢气

C．水中含有2个氢原子和1个氧原子

D．硝酸铵固体溶水时，溶液温度上升

如图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成饱和溶液的溶质质量分数的曲线，下列说正确的是

A．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A

B．t1℃时，A、B溶液的溶质质量分数一定是20％

C．t2℃时，A的溶解度大于B，且A的溶解度为40g

D．t1℃时，等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量一定相等

为建设天蓝地绿水净的美丽海安，下列做法不合理的是

A．使用新能源减少使用化石燃料	B．施用大量农药减少植物病虫害
C．使用新型洗涤剂减少氮磷排放	D．使用易降解塑料减少白色污染

除去下列物质中的杂质（指号内为杂质），所选用试剂及主要操作均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	CaO（石灰石）	-------	高温煅烧至不再产生气体
B	Cu（Zn）	稀硫酸	加入过量稀硫酸后过滤洗涤干燥
C	O2（N2）	红磷	在混合气体中点燃红磷
D	NH4Cl溶液（MgCl2溶液）	NaOH溶液	加过量的NaOH溶液后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。请按要求填空。

（1）下图是5种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
粒子④对应元素位于周期表中第______周期，它与粒子②所构成的化合物为_________（填化学式）：若粒子③带有3个单位的正电荷，则x的值为___________。

（2）如图中铜是由________（填粒子名称）构成的，所发生的反应方程式为__________，其基本反应类型是________________。

实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO₂气体反应制备纯Na₂CO₃（已知向NaOH溶液中通入过量CO₂气体极易生成 NaHCO₃，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：
①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中
②向A中通入过量CO₂气体
③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。
（1）NaHCO₃，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O。
（3）若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO₂，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na₂CO₃。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。
（4）卢同学制得了多少质量的纯Na₂CO₃_______？（请写出计算过程）