请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。
Ⅰ SO₂和Cl₂均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。
（1）如下图所示，通入干燥的Cl₂后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是_________，该实验中发生了“Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是__________。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。

（2）如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO₂漂白的反应原理与Cl₂漂白的反应原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）
（3）如图丁所示，将干燥的Cl₂和SO₂按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显－1价，硫元素显＋6价）：__________。
Ⅱ  Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe^2＋和H₂O₂的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或者40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验编号	实验目的	温度 ℃	pH	浓度/（mg•L-1）
				H2O2	Fe2＋
①	为②③提供参照	25	3	204	16.8
②	探究温度对降解反应速率的影响	___	___	204	16.8
③	_____________________________	25	10	204	16.8

 
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图

（2）实验①、②表明温度的升高，降解反应速率_____________。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从 Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因（用化学方程式解释）：_________________________。
（3）实验③得出的结论是：pH等于10时，_____________________________。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________________________。