1.简答题- (共2题)
1.
“宏现⋅微现⋅符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请完成下列问题。
(1)图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示___。
(2)经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微现示意图如图乙所示，请将其补充完整__。该反应的化学方程式为__，从宏观角度看，该反应前后没有变化的是__。
(1)图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示___。
(2)经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微现示意图如图乙所示，请将其补充完整__。该反应的化学方程式为__，从宏观角度看，该反应前后没有变化的是__。
2.
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____；
（2）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为_____；从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7（填（用“＜”“＝”或“＞”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____；
A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl
（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_____。
（1）验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____；
（2）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为_____；从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7（填（用“＜”“＝”或“＞”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____；
A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl
（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_____。
2.流程题- (共2题)
3.
工业上可通过如图所示的工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
（1）主反应器中反应的化学方程式是_____。
（2）膜反应器中反应的类型是_____。
（3）该工艺流程中，能被循环利用的物质是_____。
（1）主反应器中反应的化学方程式是_____。
（2）膜反应器中反应的类型是_____。
（3）该工艺流程中，能被循环利用的物质是_____。
4.
CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如图。
（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____。
（4）滤液1中加入适量BaCl2的化目的是_____。
（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____。
（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____。
（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____。
（4）滤液1中加入适量BaCl2的化目的是_____。
（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____。
（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____。
3.科学探究题- (共1题)
5.
如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
（查阅资料）
常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。
（进行实验）
同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）
（解释与结论）
（1）实验B，乙中现象为_____。
（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。
（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。
（反思改进）
（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。
（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。
（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。
（查阅资料）
常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。
（进行实验）
同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）
| 实验序号 | A | B | C | D | E | F |
| 固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
| 乙中现象 | 少量肥皂泡，难以点燃 | _____ | 少量肥皂泡，难以点燃 | 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 |
| 混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
（解释与结论）
（1）实验B，乙中现象为_____。
（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。
（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。
（反思改进）
（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。
（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。
（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。
4.计算题- (共1题)
6.
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
（1）如表中m的数值应该为_____。
（2）样品中碳酸钙的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数___________？（写出计算过程，最后结果保留一位小数）
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 第1次 | 10 | 6 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 3 |
| 第4次 | 10 | 3 |
（1）如表中m的数值应该为_____。
（2）样品中碳酸钙的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数___________？（写出计算过程，最后结果保留一位小数）
5.综合题- (共1题)
7.
某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验（图1）：
①A 中现象_____；B 中反应的基本类型是_____反应。
②通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到实验目的，写出该反应的化学方程式为_____。
③实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是：
Ⅰ． Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Ⅱ． Fe （NO3）2、AgNO3；Ⅲ．Fe （NO3）2、Cu（NO3）2；Ⅳ．_____。其中只有一个不合理的猜想是_____。（填编号）
④进行定量实验（图2）可确定猜想。
操作Ⅰ是_____。根据数据分析，③中猜想_____成立（填编号）。
①A 中现象_____；B 中反应的基本类型是_____反应。
②通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到实验目的，写出该反应的化学方程式为_____。
③实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是：
Ⅰ． Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Ⅱ． Fe （NO3）2、AgNO3；Ⅲ．Fe （NO3）2、Cu（NO3）2；Ⅳ．_____。其中只有一个不合理的猜想是_____。（填编号）
④进行定量实验（图2）可确定猜想。
操作Ⅰ是_____。根据数据分析，③中猜想_____成立（填编号）。
6.单选题- (共16题)
8.
学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中错误的是（ ）
| A．在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子数 |
| B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 |
| C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等 |
| D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等 |
10.
黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（ ）
K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（ ）| A．CO2 | B．CO | C．NO | D．SO2 |
12.
建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）
| A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大 |
| B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小 |
| C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小 |
| D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动 |
13.
亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．硒原子的质子数是34 |
| B．硒的相对原子质量为78.96 |
| C．n的值为6 |
| D．硒在化学反应中易失电子 |
14.
牛肉中亚硝酸盐的含量应小于30mg/Kg．人若食用亚硝酸钠（NaNO2）超标的牛肉，轻者嘴唇、手指甲发紫；重者中毒，甚至死亡。关于NaNO2的叙述正确的是（ ）
| A．N元素的化合价为+3价 |
| B．Na、N、O原子个数比为23：14：32 |
| C．NaNO2的相对分子质量为69g |
| D．NaNO2中含有O2 |
16.
下面有关气体的制取、收集、检验、验满的方法不正确的是（ ）
| A．实验室可用甲装置来制取氧气 |
| B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳 |
| C．将燃着的木条伸入丙装置中，可检验二氧化碳是否收集满 |
| D．丁装置可用来收集氧气 |
塞紧橡皮塞
配制溶液
稀释浓硫酸
检查装置的气密性
18.
下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
| A．CO和CO2都是碳的氧化物，但分子结构不同 |
| B．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 |
| C．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 |
| D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 |
19.
水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（ ）
| A．水是由氢元素和氧元素组成的 |
| B．软水和硬水可用肥皂水来区分 |
| C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所 |
| D．水通电分解时正极产生的氢气与负极生的氧气体积比约为2：1 |
20.
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由此可知下列说法中不正确的是（ ）
| A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 |
| B．c物质的溶解度随温度的升高而变小 |
| C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 |
| D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a |
21.
除去下列物质中混有的杂质，所用方法正确的是（ ）
| 选项 | 样品 | 实验操作 |
| A | Fe2（SO4）3溶液中混有少量的H2SO4 | 足量的Fe2O3过滤 |
| B | CuO粉末中混有少量的C粉 | 过量稀盐酸，过滤 |
| C | NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 | 稀硫酸至不再产生气泡 |
| D | KCl溶液中混有少量的FeCl3 | 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22.
下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| A．化学与安全 | B．化学与健康 |
| ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 | ①人体缺铁会导致贫血 ②要牢记“吸烟有害健康” |
| C．化学与资源 | D．化学与发现 |
| ①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药、化肥提高农业产量 | ①拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ②门捷列夫发现空气的组成 |
A.A B.B C.C D.D
23.
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
| A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 |
| B．ag是指加入氢氧化钠固体质量 |
| C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl |
| D．向B点溶液中滴加紫色石蕊会变红 |
7.填空题- (共4题)
24.
初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。
A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
D CaO+H2O＝Ca（OH）2
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。
A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2OD CaO+H2O＝Ca（OH）2
25.
铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图。请回答下列问题：
（1）铼原子的电子数为_____，x＝_____。
（2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。
（1）铼原子的电子数为_____，x＝_____。
（2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。
26.
化学与我们的生活息息相关。
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_____，不属于有机物的是_____。
（2）老年人缺_____会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是_____。
（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的_____性。
（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用。
（6）下列关于水的说法错误的是_____。
A 煮沸可以将硬水转化为软水
B 工业废水直接排放会造成水体污染
C 寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D 大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（7）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳元素和氢元素的质量比为_____。
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_____，不属于有机物的是_____。
（2）老年人缺_____会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是_____。
（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的_____性。
（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用。
（6）下列关于水的说法错误的是_____。
A 煮沸可以将硬水转化为软水
B 工业废水直接排放会造成水体污染
C 寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D 大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（7）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳元素和氢元素的质量比为_____。
27.
下面是某同学通过这段时间的化学学习，对所学化学知识进行归纳的情况。
（1）对污染及治理方法连线不正确的是_____。
A 减缓“温室效应”一使用清洁能源
B 防止水的污染﹣提倡使用含磷的洗衣粉
C 控制酸雨﹣煤经过脱硫处理后再燃烧
（2）对物质分类正确的是_____。
A 氧气、氮气、氦气都是由原子构成的单质
B 空气、锰酸钾、河水都是混合物
C 过氧化氢、二氧化硫、冰都是氧化物
（1）对污染及治理方法连线不正确的是_____。
A 减缓“温室效应”一使用清洁能源
B 防止水的污染﹣提倡使用含磷的洗衣粉
C 控制酸雨﹣煤经过脱硫处理后再燃烧
（2）对物质分类正确的是_____。
A 氧气、氮气、氦气都是由原子构成的单质
B 空气、锰酸钾、河水都是混合物
C 过氧化氢、二氧化硫、冰都是氧化物
8.实验题- (共1题)
28.
全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。根据装置回答问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的1/5，原因可能是_____（写一条）。
（3）实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是_____，反应的化学方程式是_____。
（4）实验三是探究燃烧的条件，观察到_____现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验中热水的作用是_____。
（5）实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与_____有关。以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的1/5，原因可能是_____（写一条）。
（3）实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是_____，反应的化学方程式是_____。
（4）实验三是探究燃烧的条件，观察到_____现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验中热水的作用是_____。
（5）实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与_____有关。以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
流程题:(2道)
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：5