1.简答题- (共2题)
1.
氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于_____（填序号）。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。
（3）尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应生成物甲和乙的分子个数比为_____；该反应的化学方程式为_____。
（1）氨气属于_____（填序号）。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。
（3）尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应生成物甲和乙的分子个数比为_____；该反应的化学方程式为_____。
2.
含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____（填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_____。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“
”代表的离子符号_____。
②原氧化铜的质量为_____g。
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______（填字母）。
A NaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____（填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_____。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“
”代表的离子符号_____。②原氧化铜的质量为_____g。
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______（填字母）。
A NaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2
2.推断题- (共1题)
3.
某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；
（4）原白色固体中含有的物质是_____。
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；
（4）原白色固体中含有的物质是_____。
3.科学探究题- (共2题)
4.
Mg(OH)2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：
（1）实验a和b的目的是_____。
（2）由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为_____。
A 13% 40℃ B 15% 35℃ C 15% 50℃ D 17% 50℃
（3）在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低最可能的原因是_____。
| 实验编号 | 氯化镁溶液溶质质量分数 | 反应温度/℃ | Mg(OH)2转化率/% |
| a | 10% | 30 | 27.06 |
| b | 15% | 30 | 56.77 |
| c | 15% | 40 | 69.64 |
| d | 15% | 60 | 54.30 |
| e | 20% | 60 | 50.60 |
（1）实验a和b的目的是_____。
（2）由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为_____。
A 13% 40℃ B 15% 35℃ C 15% 50℃ D 17% 50℃
（3）在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低最可能的原因是_____。
5.
居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。氢氧化镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。
注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。
注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。
| 预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
| ①能够与含CO32-的 盐反应 | _____ | 取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到_____，则预测成立。 |
| ②能够与_____ (填物质类别)反应 | _____ | _____， 如果观察到_____，则预测成立。 |
| ③能够与_____ (填物质类别)反应 | _____ | _____， 如果观察到_____，则预测成立。 |
4.单选题- (共20题)
7.
下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
| A．生成单质与化合物的质量比为7︰11 | B．图中所示有三种氧化物的分子 |
| C．图中所示单质的化学式为N2 | D．此反应发生后，分子总数减少 |
8.
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是
| A．甲一定是化合物 | B．丙可能是这个反应的催化剂 |
| C．该反应可能是碳酸钙的分解 | D．乙和丁一定是该反应的生成物 |
11.
催产素（oxytocin）的化学式为C43H66N12O12S2，下列有关说法不正确的是
| A．催产素分子中碳、氢、氮、氧、硫的原子个数比为43:66:12:12:2 |
| B．催产素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 |
C．催产素中硫元素质量分数为 |
| D．催产素的相对分子质量是1006 |
13.
已知木星高层大气中含有大量氢气，在《流浪地球》中，主人公通过把地球大气和木星大气混合，点燃了木星来达到推动地球的效果。下列关于地球空气的说法，不正确的是
| A．空气中的氧气具有助燃性 | B．氮气是空气中含量最高的气体 |
| C．空气中二氧化碳含量上升会造成温室效应加剧 | D．空气中也含有大量的氢气 |
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较红磷和白磷的着火点
测定空气中O2的含量
检查装置气密性
熄灭酒精灯
稀释浓硫酸
测量溶液pH
16.
下列关于碳和碳的化合物说法，错误的是
| A．张校的墨宝在办公室摆放数年不褪色，是由于碳常温下化学性质不活泼 |
| B．一个C60分子是由60个碳原子构成的，形似足球 |
| C．一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，所以都能与氢氧化钠溶液反应 |
| D．人们把石墨放在高温、高压和有催化剂的反应釜中制得人造金刚石，虽然它们都是只由碳原子构成的物质，但这个变化属于化学变化 |
17.
材料科学日益成为一门重要的学科，分类研究法是研究化学材料的常用方法。现有制作食品级容器的304不锈钢材料，它与下列哪组属于同一类材料
| A．天然材料：地衣提取液、叶绿素 | B．合成材料：有机玻璃、合成纤维 |
| C．金属材料：青铜、18K黄金 | D．非金属材料：熟石灰、大理石 |
18.
向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况可能的是
| A．滤纸上有Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ |
| B．滤纸上有Cu、Ag，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ |
| C．滤纸上有Cu、Ag、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ |
| D．滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg，滤液中有Zn2+ |
19.
下列关于水的相关说法，正确的是
| A．北冥湖的水可通过加入明矾来除去水中的可溶性杂质 |
| B．电解水的实验证明水中含有氢分子和氧分子 |
| C．从物质的分类来讲，水属于非金属氧化物 |
| D．生活中通过蒸馏的方法来降低水的硬度 |
20.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
| A．M点表示t3℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为20% |
| B．N点表示t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同 |
| C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体 |
| D．t3℃时，溶剂质量均为100g的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，乙溶液析出的固体更多 |
21.
下列对于实验现象的描述，正确的是
| A．往碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液中有二氧化碳气体产生 |
| B．向稀硝酸中滴加少量紫色石蕊试剂，溶液呈现淡蓝色 |
| C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 |
| D．硫磺粉在空气中点燃，生成无色无味的气体 |
22.
除去下列物质中少量杂质，选用试剂和除杂方法均正确的是
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 除杂实验操作方法 |
| A | Fe粉 (CuO粉) | 稀盐酸 | 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤 |
| B | CuO粉 (CuSO4粉) | 水 | 加入过量水，过滤、洗涤、干燥 |
| C | NaCl溶液 (CaCl2溶液) | 二氧化碳 | 通入过量二氧化碳，过滤 |
| D | CO2 (CO) | 氧气 | 通入过量氧气，点燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
23.
下列突发事故的处理措施正确的是
| A．发现学校图书馆的书籍着火了，迅速在化学实验室配制简易泡沫灭火器去灭火 |
| B．怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开排风扇开关排走危险气体 |
| C．北方冬天过年时，下地窖取储藏的蔬菜前先进行灯火实验 |
| D．手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性 |
25.
如图是向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。则X、Y、Z分别是
| A．NaCl、NaOH、盐酸 |
| B．NaOH、NaCl、盐酸 |
| C．NaOH、盐酸、NaCl |
| D．盐酸、NaOH、NaCl |
5.填空题- (共2题)
26.
近年来，为更好告知公众生产生活中的危险源，各单位都贴出了职业危害告知牌。某燃气公司的煤气告知牌如图所示。
（1）煤气的主要成分为CO，其中碳元素的化合价为_____。
（2）从告知牌中可知CO的物理性质为_____（请举出两项）。
（3）煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的，煤的干馏属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）除了煤以外，另外两种化石燃料为_____。
（4）虽然煤气使用不慎会导致事故，但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用，请写出高炉炼铁原理_____（用化学方程式表示）。
（5）某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_____吨。
（1）煤气的主要成分为CO，其中碳元素的化合价为_____。
（2）从告知牌中可知CO的物理性质为_____（请举出两项）。
（3）煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的，煤的干馏属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）除了煤以外，另外两种化石燃料为_____。
（4）虽然煤气使用不慎会导致事故，但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用，请写出高炉炼铁原理_____（用化学方程式表示）。
（5）某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_____吨。
27.
四川凉山发生森林火灾，30名消防员突遇山火燃爆不幸牺牲，除了悲痛致敬，我们更应该学习灭火原理，了解救火常识：
（1）消防员携带鼓风式森林灭火器（如图）进山灭火，该灭火器通过内置柴油发动机使鼓风机扇片高速转动，喷出十二级强风，请问这种灭火器的灭火原理是破坏了燃烧三要素中_____。
（2）为保护附近村庄，消防员伐木除草，挖出一条裸露着黄土、60米宽的防火带（如图），该举措的灭火原理是_____。
（3）家庭用火不慎也易导致火灾，若油锅起火，用锅盖盖住灭火原理是_____。
（1）消防员携带鼓风式森林灭火器（如图）进山灭火，该灭火器通过内置柴油发动机使鼓风机扇片高速转动，喷出十二级强风，请问这种灭火器的灭火原理是破坏了燃烧三要素中_____。
（2）为保护附近村庄，消防员伐木除草，挖出一条裸露着黄土、60米宽的防火带（如图），该举措的灭火原理是_____。
（3）家庭用火不慎也易导致火灾，若油锅起火，用锅盖盖住灭火原理是_____。
6.实验题- (共2题)
28.
实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室制备二氧化碳的原料为_____和_____（填物质名称），该反应化学方程式为_____。A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中_____。选用F装置收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：_____。
（2）小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：_____。
（3）选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用
②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体
③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满
④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽
（4）实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_____（填编号）。
a 水和木炭 b 氯化钠固体和二氧化锰 c 浓盐酸和二氧化锰
（1）实验室制备二氧化碳的原料为_____和_____（填物质名称），该反应化学方程式为_____。A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中_____。选用F装置收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：_____。
（2）小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：_____。
（3）选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用
②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体
③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满
④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽
（4）实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_____（填编号）。
a 水和木炭 b 氯化钠固体和二氧化锰 c 浓盐酸和二氧化锰
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
推断题:(1道)
科学探究题:(2道)
单选题:(20道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0