1.计算题- (共1题)
1.
某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
(1)____同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；共产生___ g气体。
(2)计算样品中的铁的质量分数是_____？(最后结果精确到0.1%，下同)
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____？
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 稀硫酸 | 150 | 120 | 120 |
| 铁样品 | 12 | 12 | 15 |
| 反应后的剩余物 | 161.6 | 131.6 | 134.6 |
(1)____同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；共产生___ g气体。
(2)计算样品中的铁的质量分数是_____？(最后结果精确到0.1%，下同)
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____？
2.推断题- (共1题)
2.
如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl﹣，请回答：
(1)溶液X是___(填化学式)，试剂A的名称是___。
(2)若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。
(3)若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。
(4)若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。
(1)溶液X是___(填化学式)，试剂A的名称是___。
(2)若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。
(3)若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。
(4)若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。
3.科学探究题- (共1题)
3.
有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含________________。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为___________________。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？
（做出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：________
（进行实验）
（得出结论）白色粉末的成分是_____________。
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含________________。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为___________________。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？
（做出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：________
（进行实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的_______溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立． |
| ②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变为红色 | 猜想Ⅲ成立． |
（得出结论）白色粉末的成分是_____________。
4.简答题- (共2题)
4.
化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。
①豆浆中含有的主要营养物质是____________，
②豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是___________，
③黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕畦和消化不良，因此，喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是___________变化（填“物理”或“化学”）；
④小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列_________饮品也可以达到同样的目的。（填序号）
a牛奶 b果汁 c蛋清 d矿泉水 e食盐水
⑤市售的豆奶粉中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是_____。
（2）下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是______．（填标号）
A、清除可燃物 B、使燃烧物与氧气隔绝 C、降低燃烧物的着火点
（1）豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。
①豆浆中含有的主要营养物质是____________，
②豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是___________，
③黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕畦和消化不良，因此，喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是___________变化（填“物理”或“化学”）；
④小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列_________饮品也可以达到同样的目的。（填序号）
a牛奶 b果汁 c蛋清 d矿泉水 e食盐水
⑤市售的豆奶粉中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是_____。
（2）下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是______．（填标号）
A、清除可燃物 B、使燃烧物与氧气隔绝 C、降低燃烧物的着火点
5.
汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈原理是___。
②天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是___；天然气和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料(充分燃烧)比液化石油气更环保的理由___。
③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：___。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈原理是___。
②天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是___；天然气和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料(充分燃烧)比液化石油气更环保的理由___。
③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：___。
5.单选题- (共16题)
6.
赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。下列诗词中不涉及化学变化的是( )
| A．露从今夜白，月是故乡明 |
| B．何意百炼钢，化为绕指柔 |
| C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 |
| D．.炉火照天地，红星乱紫烟 |
7.
某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论正确的是( )
| A．化学反应前后分子种类没有发生变化 |
| B．生成物中有单质 |
| C．该反应为置换反应 |
| D．参加反应的反应物的分子个数比为1：3(或3：1) |
8.
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是( )
| A．X的值为44 |
| B．W由碳、氢两种元素组成 |
| C．该反应属于置换反应 |
| D．反应中生成二氧化碳和水质量比为13：8 |
9.
镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是( )
| A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 |
| B．以上反应说明酸能与金属、金属氧化物反应 |
| C．反应②和③都是复分解反应 |
| D．Ni在①、③的反应中化合价都发生了变化 |
10.
滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
| A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的 |
| B．原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化 |
| C．原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现 |
| D．原子在化学变化中可以“搭建”成分子 |
11.
用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识不正确的是（ ）
A．物质溶解时的温度变化： |
B．化合物中硫元素的化合价： |
C．地壳中元素的含量： |
D．物质形成溶液的pH： |
12.
为了净化室内空气，家庭中都喜欢养殖绿萝。常用阿司匹林[C9H8O4]溶液浇灌，能够使其根系发达，枝繁叶茂。下列关于阿司匹林的说法不正确的是( )
| A．1个阿司匹林分子中含有21个原子 |
| B．阿司匹林属于有机化合物 |
| C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小 |
| D．阿司匹林的相对分子质量为180 |
13.
如图图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体(不考虑温度变化) |
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
C．向久置于空气中的部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 |
D．相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应 |
14.
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的单质金，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是将某种“吸金”物质装入纱袋，做成球状。把“吸金球”浸入电镀液中，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )
| A．活性炭(C) | B．磁石(主要成分是Fe3O4) |
| C．铁屑(Fe) | D．明矾(KAl(SO4)2·5H2O) |
15.
选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
| A．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 |
| B．甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 |
| C．甲实验和乙实验都要用到的实验操作① |
| D．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 |
16.
下列对实验现象和结论描述都正确的是( )
| A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 |
| B．将无色酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液变红，说明纯碱是碱 |
| C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 |
| D．铁丝在空气中燃烧火星四射，说明铁具有可燃性 |
17.
物质常常要密封保存，主要是因为敞口会与空气中某些气体作用而发生变化。下列说法不正确的是( )
| A．食物长时间存放变质与二氧化碳、水蒸气有关 |
| B．生石灰堆放久了后变质与二氧化碳、水蒸气有关 |
| C．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 |
| D．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关 |
18.
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
| A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
| B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
| C．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 |
| D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物 |
19.
利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
下列说法不正确的是：（ ）
下列说法不正确的是：（ ）
| A．反应①②均属于分解反应 |
| B．工业上可以用分离液态空气法获得氮气 |
| C．该流程中要先通入氨气，目的是为了促进二氧化碳的吸收，提高产率 |
| D．操作a是过滤，母液中只有溶质氯化铵 |
20.
下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是( )
| A．区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸—水或小木条 |
| B．除去生石灰中含有的杂质石灰石—水或稀盐酸 |
| C．检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质—稀盐酸或澄清石灰水 |
| D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰—过滤或蒸发 |
21.
下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
A.A B.B C.C D.D
| A．化学与生活 | B．化学与环境 |
| ①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 ③干冰用于人工降雨 | ①废旧电池不必集中回收处理 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ③含磷洗涤剂的使用会导致水污染 |
| C．化学与安全 | D．化学与健康 |
| ①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 | ①人体缺铁会引起贫血 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③食用蔬菜和水果来补充维生素 |
A.A B.B C.C D.D
6.填空题- (共2题)
22.
硒被科学家誉为人体微量元素中的“抗癌之王”，如图1是元素周期表的一部分，图2是硒（Se）的原子结构示意图。则：
①图中n=_________，硒元素位于元素周期表中的第_______周期
②硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，其离子符号是____。
①图中n=_________，硒元素位于元素周期表中的第_______周期
②硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，其离子符号是____。
23.
化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
(1)2个亚铁离子___。
(2)海水制得的“碱”：___。
(3)标注高锰酸钾中锰元素的化合价：___。
(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸钙的化学式为：___。
(1)2个亚铁离子___。
(2)海水制得的“碱”：___。
(3)标注高锰酸钾中锰元素的化合价：___。
(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸钙的化学式为：___。
7.实验题- (共2题)
24.
如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制氧气，应选择的发生装置是_____（填字母代号）．如果选用图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____________。
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中经过观察，大家提出了自己的改进建议：小明认为最好把发生装置由B改为C，你认为他的理由是________；
A可以控制反应速率 B能够节约药品
C能够控制药品的添加，得到平稳气流 D能随时控制反应的发生或停止
小刚认为最好将过氧化氢溶液加水稀释后再制氧。如果把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为__g；
（1）实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制氧气，应选择的发生装置是_____（填字母代号）．如果选用图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____________。
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中经过观察，大家提出了自己的改进建议：小明认为最好把发生装置由B改为C，你认为他的理由是________；
A可以控制反应速率 B能够节约药品
C能够控制药品的添加，得到平稳气流 D能随时控制反应的发生或停止
小刚认为最好将过氧化氢溶液加水稀释后再制氧。如果把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为__g；
25.
t1℃时，将15g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复至原温度，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是___，烧杯②中的溶液质量为___g。
(2)根据图1和图2所示，下列说法正确的是___。
A 蒸发一定量的水，图1两个烧杯中都一定有固体析出
B 将烧杯①中溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定有固体剩余
C 升温到t2℃，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
D 若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式提纯。
(3)将一木块放于烧杯②的溶液中(见图3)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)___，同时观察到烧杯底部晶体(填“增多”或“减少”)___。
(1)烧杯①中溶解的溶质是___，烧杯②中的溶液质量为___g。
(2)根据图1和图2所示，下列说法正确的是___。
A 蒸发一定量的水，图1两个烧杯中都一定有固体析出
B 将烧杯①中溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定有固体剩余
C 升温到t2℃，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
D 若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式提纯。
(3)将一木块放于烧杯②的溶液中(见图3)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)___，同时观察到烧杯底部晶体(填“增多”或“减少”)___。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
简答题:(2道)
单选题:(16道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：1