1.科学探究题- (共1题)
1.
重庆一中学化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。
（1）甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验，并对生成气体的成分进行探究。
（提出问题）生成的气体中是否含有一氧化碳？
请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：_____。
（实验与讨论）
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应
③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_____（填序号）。
（实验求证）
为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体改用用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为_____，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。
（实验反思）
碳粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比_____（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40
（2）乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H 2+CuO
Cu+H2O）
根据如图3进行实验，反应后测得A中玻璃管（含药品）质量减少ag，B中U形管（含药品）质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果有影响的是_____（填序号）。
A CuO粉末不干燥 B CuO没有完全转化为Cu C 没有C装置
（1）甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验，并对生成气体的成分进行探究。
（提出问题）生成的气体中是否含有一氧化碳？
请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：_____。
（实验与讨论）
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应
③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_____（填序号）。
（实验求证）
为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体改用用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为_____，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。
（实验反思）
碳粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比_____（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40
（2）乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H 2+CuO
Cu+H2O）根据如图3进行实验，反应后测得A中玻璃管（含药品）质量减少ag，B中U形管（含药品）质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果有影响的是_____（填序号）。
A CuO粉末不干燥 B CuO没有完全转化为Cu C 没有C装置
2.简答题- (共3题)
2.
金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是_____（填序号）。
①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中
（2）向AgNO3和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有_____（填化学式），一定发生的反应化学方程式为_____。
（3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是_____（填序号）。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是_____（填序号）。
①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中
（2）向AgNO3和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有_____（填化学式），一定发生的反应化学方程式为_____。
（3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是_____（填序号）。
3.
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是_____。
（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃，其溶质质量分数_____（填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是_____（填物质序号）。
（5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____。
（1）t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是_____。
（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃，其溶质质量分数_____（填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是_____（填物质序号）。
（5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____。
4.
如图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
（1）实验A中玻璃棒的作用是_____。
（2）实验B中水的作用是_____。
（3）实验C中水的作用是提供热量和_____。
（4）实验D中反应的化学方程式为_____。
（5）实验E中制氧气的化学方程式为_____。
（1）实验A中玻璃棒的作用是_____。
（2）实验B中水的作用是_____。
（3）实验C中水的作用是提供热量和_____。
（4）实验D中反应的化学方程式为_____。
（5）实验E中制氧气的化学方程式为_____。
3.推断题- (共1题)
5.
A﹣J是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A为红棕色化合物，I为红色单质，B、D为组成元素相同的气体。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____。
（2）反应①的反应化学方程式为_____。
（3）反应②的反应化学方程式为_____。
（4）反应③的基本反应类型为_____。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____。
（2）反应①的反应化学方程式为_____。
（3）反应②的反应化学方程式为_____。
（4）反应③的基本反应类型为_____。
4.计算题- (共1题)
6.
黄铜是铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究某黄铜合金的组成，取20g粉末状矿黄铜合金样品，把60g稀硫酸平均分成三等份，分三次（每次20g）加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其用蒸馏水洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：
计算：
（1）该黄铜合金中，锌的质量分数为_____。
（2）20g实验所用稀硫酸中硫酸的质量为_____。
（3）第二次实验后，将第一、二次实验所得滤液合并（含洗涤用蒸馏水53.7g），求所得溶液中溶质的质量分数（不考虑过程中的损失）。____（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | 12.4 |
计算：
（1）该黄铜合金中，锌的质量分数为_____。
（2）20g实验所用稀硫酸中硫酸的质量为_____。
（3）第二次实验后，将第一、二次实验所得滤液合并（含洗涤用蒸馏水53.7g），求所得溶液中溶质的质量分数（不考虑过程中的损失）。____（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
5.流程题- (共1题)
7.
竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
(1)赤铁矿属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示竖炉内进行的反应：
a.还原反应室内____________________________________(任意选择一个)。
b.燃烧室内____________________________________。
(3)下列说法正确的是____________(填序号)。
(1)赤铁矿属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示竖炉内进行的反应：
a.还原反应室内____________________________________(任意选择一个)。
b.燃烧室内____________________________________。
(3)下列说法正确的是____________(填序号)。
| A．加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率 |
| B．该工艺流程中，可循环利用的物质有高温尾气(CO2和H2O)和CH4 |
| C．燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量 |
| D．竖炉炼铁得到的产品为纯铁 |
6.单选题- (共15题)
8.
2019年为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学及元素周期表说法错误的是（ ）
| A．化学可以为能源、健康、农业等全球挑战提供解决方案 |
| B．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多 |
| C．利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料 |
| D．元素周期表有6个周期、16个族 |
13.
在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应中乙、丙、丁都是氧化物 |
| B．反应生成丙、丁分子个数比为3：1 |
| C．参加反应的甲、乙的质量比为15：56 |
| D．该反应前后氧元素的化合价不变 |
14.
分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水
A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水
15.
下列图象不能正确反映其反应过程的是（ ）
A． 向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 |
B． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe |
C． 向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 |
D． 向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸 |
16.
下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 |
| B．将硝酸铵加入水中，液体温度明显升高 |
| C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 |
| D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1 |
18.
小蒙同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．配制主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 |
| B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 |
| C．用20mL量筒分多次量取所需体积的水 |
| D．量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 |
19.
下列有关二氧化碳的说法中正确的是（ ）
| A．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，观察到液体变红色 |
| B．只有二氧化碳会导致温室效应 |
| C．喝了汽水会打嗝，说明温度升高，二氧化碳气体溶解度会增大 |
| D．二氧化碳有毒，会使人室息 |
20.
下列说法错误的是（ ）
| A．均一、稳定的液体一定是溶液 |
| B．硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变 |
| C．氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质 |
| D．同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 |
22.
某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
| A．甲和乙 | B．甲和丁 | C．乙和丁 | D．丙和丁 |
7.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
简答题:(3道)
推断题:(1道)
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：11