黄铜是铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究某黄铜合金的组成，取20g粉末状矿黄铜合金样品，把60g稀硫酸平均分成三等份，分三次（每次20g）加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其用蒸馏水洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	12.4

 
计算：
（1）该黄铜合金中，锌的质量分数为_____。
（2）20g实验所用稀硫酸中硫酸的质量为_____。
（3）第二次实验后，将第一、二次实验所得滤液合并（含洗涤用蒸馏水53.7g），求所得溶液中溶质的质量分数（不考虑过程中的损失）。____（写出计算过程，结果保留到0.1%）。