1.计算题- (共1题)
1.
某化工厂排出的废水中含有硝酸银和硝酸铜。为了测定该废水的组成，取1000g的废水加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请计算：
（1）该溶液中硝酸银溶液的质量分数为_____（结果精确到0.1%，下同）。
（2）反应完全后所得溶液的溶质质量分数为_____。
（1）该溶液中硝酸银溶液的质量分数为_____（结果精确到0.1%，下同）。
（2）反应完全后所得溶液的溶质质量分数为_____。
2.综合题- (共1题)
2.
2018年4月美国对中国企业中兴通讯禁售手机芯片等，芯片的制造引起了热议，而制造芯片的主要原材料是高纯硅。高纯硅制备方法之一的工业流程如下：
资料：SiHCl3能与H2O剧烈反应；在空气中易自燃；粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃）
（1）流程①中利用了焦炭的_____性。流程③中的精馏温度应不超过_____。
（2）流程④制备高纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：
①流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____。
②装置B中的试剂是_____；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____。
③反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_____。
④为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
（3）该流程中能够循环利用的物质是_____。
资料：SiHCl3能与H2O剧烈反应；在空气中易自燃；粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃）
（1）流程①中利用了焦炭的_____性。流程③中的精馏温度应不超过_____。
（2）流程④制备高纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：
①流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____。
②装置B中的试剂是_____；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____。
③反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_____。
④为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
（3）该流程中能够循环利用的物质是_____。
3.科学探究题- (共1题)
3.
兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。
（问题1）碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
（实验1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；
（结论1）两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。
（问题2）碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
（实验2）等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应
操作和现象如下表：
（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因
（实验3）将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
〔分析〕
（1）图4表示的实验是_____（填实验2中的序号）。
（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。
则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____。
（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。
（应用）
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。
（问题1）碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
（实验1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；
（结论1）两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。
（问题2）碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
（实验2）等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应
操作和现象如下表：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验① | 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
| 实验② | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
| 实验③ | 盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 | 立刻产生气泡 |
| 实验④ | 盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中 | 滴加一会后才有气泡产生 |
（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因
（实验3）将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
〔分析〕
（1）图4表示的实验是_____（填实验2中的序号）。
（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。
则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____。
（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。
（应用）
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。
4.单选题- (共6题)
4.
科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．微粒所表示的物质中氧化物有2种 |
| B．无机物在一定条件下可转化为有机物 |
| C．参加反应的两种分子的个数比是1：4 |
| D．乙烯的化学式为C2H4 |
5.
绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复．下列说法中错误的是（ ）
| A．GFP具有很强的氧化性 |
| B．可用GFP标记研究特定的反应 |
| C．GFP的发光是将化学能转化为光能 |
| D．GFP产生荧光受外界环境影响 |
6.
实验室的氯酸钾中通常含有杂质。现称取6.20g氯酸钾样品与一定量的二氧化锰混合，完全反应后冷却，将剩余固体加入17.02g的水中，得到不饱和溶液，测得溶液中溶质的质量分数为14.9%．则该样品中杂质的质量为（不考虑实验中药品的损耗，杂质不参与反应，也不溶于水）（ ）
| A．3.22g | B．2.98g | C．1.92g | D．1.30g |
7.
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）
| A．②④⑤①③ | B．②⑤④③① | C．②⑤④①③ | D．⑤②④③① |
8.
下列实验操作方案不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 物质 | 目的 | 使用试剂（操作不限） |
| A | Fe、Cu、Ag | 比较金属活动性 | Fe、Cu、AgNO3溶液 |
| B | NaOH、NaCl、HCl | 鉴别 | 酚酞溶液 |
| C | FeCl3溶液中含有CuCl2 | 除杂 | Fe粉 |
| D | 稀盐酸、稀硫酸 | 鉴别 | AgNO3溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
对以上过程的分析，错误的是（ ）
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
对以上过程的分析，错误的是（ ）
| A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种 |
| B．丙和丁溶液中的溶质质量相同 |
| C．四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁 |
| D．如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间 |
5.多选题- (共4题)
10.
现有CO2、O2、CO的混合气体20mL，在密闭容器中充分反应后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为18mL，再将气体通过足量的NaOH溶液，体积减少12mL．已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（ ）
| A．5：2：3 | B．5：1：4 | C．3：4：3 | D．1：2：2 |
11.
下列说法正确的是（ ）
| A．NH4+与Na+的质子数、电子数均相同 |
| B．13C原子核中有6个质子和7个中子，则14C的原子核中有7个质子和7个中子 |
| C．X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是a+m+n |
D．锶（Sr）的原子结构示意图如图 ，锶元素与氯元素结合时所形成化合物的化学式是SrCl2 |
12.
下列图象与操作对应合理的是（ ）
| A．①将足量的Fe粉和Zn粉分别加入等质量、等浓度的稀硫酸中 |
| B．②向一定量的稀H2SO4中不断加入BaCl2溶液 |
| C．③一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 |
| D．④加热氯酸钾与二氧化锰混合物 |
13.
下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别的是（ ）
| A．KCl、BaCl2、CuSO4、KOH、NaNO3 |
| B．KOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl |
| C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl |
| D．AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、CaCl2 |
6.填空题- (共2题)
14.
化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；反应中元素化合价的变化，是电子转移的外观表现。例如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂，铜是还原产物，水是氧化产物，如图所示：
（1）初中化学基本反应类型中，化学反应一定不属于氧化还原反应的是_____。
（2）进一步定量分析氢气还原氧化铜的反应中，氧化剂得电子总数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）还原剂失电子总数。
（3）铜能与一定浓度硝酸发生如下反应：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O，该反应中，还原剂是____，还原产物有____。如果生成的NO和NO2的分子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：_____。
（1）初中化学基本反应类型中，化学反应一定不属于氧化还原反应的是_____。
（2）进一步定量分析氢气还原氧化铜的反应中，氧化剂得电子总数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）还原剂失电子总数。
（3）铜能与一定浓度硝酸发生如下反应：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O，该反应中，还原剂是____，还原产物有____。如果生成的NO和NO2的分子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：_____。
15.
化学元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答。
（1）元素周期表是根据_____排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期，16个族。请写出上表中的第一主族元素名称_____。
（2）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐_____（填“增强”或“减弱”下同），非金属性逐渐_____；非金属性越强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强，在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中，酸性由强到弱的排列顺序是_____（填序号）。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的物质能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸盐（含AlO2﹣的盐），该反应的化学方程式为_____。
（4）第9号元素形成的无氧酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为：_____。
（1）元素周期表是根据_____排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期，16个族。请写出上表中的第一主族元素名称_____。
（2）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐_____（填“增强”或“减弱”下同），非金属性逐渐_____；非金属性越强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强，在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中，酸性由强到弱的排列顺序是_____（填序号）。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的物质能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸盐（含AlO2﹣的盐），该反应的化学方程式为_____。
（4）第9号元素形成的无氧酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为：_____。
7.实验题- (共2题)
16.
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。营养液是用各种化合物按照一定的数量和比例溶解在水中配制而成。现有一无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小明同学设计并完成了下列实验。请回答：
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____，理由是_____。
（2）由实验2可确定原营养液中一定没有的物质是_____。
（3）小明测得营养液中氮元素的质量分数为2.8%，则营养液中硝酸钾的质量分数为_____。
（4）最后小明测得营养液中K+和NO3﹣的数目之比为2：1，则营养液中的K+和另一种阴离子的数目之比为_____。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____，理由是_____。
（2）由实验2可确定原营养液中一定没有的物质是_____。
（3）小明测得营养液中氮元素的质量分数为2.8%，则营养液中硝酸钾的质量分数为_____。
（4）最后小明测得营养液中K+和NO3﹣的数目之比为2：1，则营养液中的K+和另一种阴离子的数目之比为_____。
17.
某研究性学习小组利用草酸晶体分解制取纯净、干燥的一氧化碳并用来还原氧化铁。查阅资料：
草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在浓H2SO4作用下加热分解产生H2O、CO和CO2．同学们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）图中A是制取一氧化碳的气体发生装置。
①装置A中，方便添加浓硫酸的仪器名称是_____；装置B中，提供热源的仪器名称是_____。
②装置B中发生反应的化学方程式为_____。
（2）将E、F、G 3个装置按一定顺序接入到方框中。
①正确的导管接口顺序是：a→_____→h。
②方框中的G装置是否可以省略？并说明理由_____。
（3）一氧化碳还原氧化铁。
①实验前，要先通入CO，目的是除去装置_____（填写装置下方字母序号）中的空气。
②观察到_____时，熄灭B处的酒精喷灯，等到_____时，再熄灭D处的酒精灯。
草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在浓H2SO4作用下加热分解产生H2O、CO和CO2．同学们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）图中A是制取一氧化碳的气体发生装置。
①装置A中，方便添加浓硫酸的仪器名称是_____；装置B中，提供热源的仪器名称是_____。
②装置B中发生反应的化学方程式为_____。
（2）将E、F、G 3个装置按一定顺序接入到方框中。
①正确的导管接口顺序是：a→_____→h。
②方框中的G装置是否可以省略？并说明理由_____。
（3）一氧化碳还原氧化铁。
①实验前，要先通入CO，目的是除去装置_____（填写装置下方字母序号）中的空气。
②观察到_____时，熄灭B处的酒精喷灯，等到_____时，再熄灭D处的酒精灯。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
综合题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(6道)
多选题:(4道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0