玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀H₂SO₄、稀HCl、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（提出问题）复分解反应发生的条件是什么？
（查阅资料）硝酸钡溶液显中性，且Ba²⁺有毒。
（实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验。

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba(NO3)2	NaOH Ba(NO3)2	Na2CO3 Ba(NO3)2

 
（记录和解释）（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
（2）请写出组合④的化学方程式_____________。
（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生。
（应用）写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式_______________________。
（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。
为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
（实验1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO₄ Ⅱ．沉淀只有BaCO₃  Ⅲ．沉淀中含有BaSO₄和BaCO₃。
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的______，观察到沉淀部分溶解，证明了猜想Ⅲ是正确的。
（实验2）探究清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴______________，有白色沉淀产生。
（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na⁺、Cl^-外，还有____________________（指示剂除外）。
（处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
（交流与反思）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____________（写化学式）。

某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（提出问题）白色粉末成分的猜想和成因分析。
（做出猜想）①可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应。
②可能是___________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是Ca(OH)₂和CaCO₃。
（实验探究）甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是______________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中 ___________________
②往上述试管残留的白色固体中加入___________	___________	白色粉末中含有CaCO3

 
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的。
（拓展反思）通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_________。
a 密封保存 b 使用前临时配制 c 禁止使用该试剂

同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO₂，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实扮探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO₂，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO₂对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO₂至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）
根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余溶液的pH为Y，若X______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。

用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下。请回答下列问题：

（1）固体B的成分是___________，溶液C一定含有的溶质是_____________。
（2）实验室中进行操作I时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需_____________。
（3）反应③中沉淀D与H₂O₂发生化合反应，反应的化学方程式为____________________________。
（4）反应④一般控制在低温30℃左右进行，这与K₂FeO₄的物理性质有关，猜测K₂FeO₄的物理性质是__________。

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生氢气__________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为________。
(3)铝箔中铝元素的质量为________。

氢氧化钴[Co(OH)₂]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co + 2HCl = CoCl₂+ H₂↑；②CoCl₂+2NaOH = Co(OH)₂↓+ 2NaCl 下列判断错误的是

A．①为置换反应

B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C．②为复分解反应

D．钴的金属活动性比铜的强

下列实验方案的设计中，可行的是

A．除去MgCl2溶液中的CuCl2，可加入过量的铁粉，充分反应后过滤

B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液

C．向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加几滴稀盐酸无变化，说明该NaOH溶液未变质

D．鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液，不另加试剂，利用组内物质的颜色和相互反应就能鉴别

下列说法正确的是

A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液

B．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体

C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应

D．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是

A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4

B．滤液中可能有CuSO4

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D．滤渣里一定有Cu和Fe

如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是(   )

A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑

B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质

C．丙图中，铁钉水面处部分生锈

D．丁图中，试纸变蓝色

向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（  ）

A．	B．
C．	D．

下列变化属于物理变化的是（ ）

A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬	B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等	D．用生石灰制熟石灰

下图是初中化学常见化学反应的溶液颜色变化，下列判断不正确的是

A．物质B一定是熟石灰

B．物质 C一定是单质铁

C．溶液X一定是酸，则试剂A是紫色石蕊试液

D．蓝色溶液变为浅绿色溶液一定发生置换反应

下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨	没有氨味	该化学肥料一定不是氮肥
B	点燃某种纤维材料	无烧焦羽毛的气味	该纤维一定是合成纤维
C	向一未知溶液中加入稀盐酸	有无色气泡产生	该溶液中一定含有CO32﹣
D	向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液	先无现象，后产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42﹣

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是

A ．常见物质的鉴别		B ．化学与健康
硬水和软水—加肥皂水搅拌 纯碱和食盐—滴加白醋观察有无气泡放出 羊毛和化纤—点燃后闻气味		人体缺乏VC—坏血病 海鲜防腐—可用甲醛溶液浸泡 老年人缺钙—患骨质疏松
C ．化学与生活		D ．化学中常见的“三”
汽油去油污与洗涤剂去油污—原理相同 蛋白质与油脂—组成元素相同 合金与纯金属—硬度相同		构成物质三种粒子—分子、原子、离子 合金、塑料、合成橡胶—都属于有机合成材料 H2、C、CO—都具有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D、

在宏观、微观、符号之间建立联系是化学特有的思维方式，请回答：

（1）某反应的微观示意图如图1所示，则X的化学式是_________。
（2）在稀盐酸中加入过量锌粒，图2表示反应前后溶液中的主要离子，则 表示的离子是_____，该反应的化学方程式是______________。
（3）工业上常用NaOH溶液吸收SO₂，写出该反应的化学方程式______________，图3中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是______。

化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO₂通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO₂的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，上升的原因有两种，一种是发生了反应压强减小，还有另一种原因，请简要说明_____________。
（2）为了进一步验证CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_______，反应的化学方程式___________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是___________，反应的化学方程式___________。虽然实验的现象不同，但都能证明CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应。