二氧化氯（ClO₂）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所
以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和    等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有①    ；②    。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO₃+ 2H₂C₂O₄2ClO₂↑+ 2CO₂↑ + K₂C₂O₄+
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是   。

食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ === 2NaHCO₃。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。
请计算：（1）参与反应的CO₂质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（   ）

A．丙的相对分子质量为24	B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变	D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3

某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注 入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。下列对气体组成的推断错误的是

A．可能只有氢气一种气体	B．可能三种气体都存在
C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体	D．可能只有甲烷一种气体

下列叙述与对应的示意图表示正确的是

A．向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉

B．性一定量pH=2的盐酸溶液中逐滴加水稀释

C．电解一定量的水

D．等质量的锌、铁与足量的等浓度稀硫酸反应

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是

A．可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液

B．40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

C．升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	鉴别NaOH和CaCO3	除去NaOH溶液中少量的Na2CO3	除去CO2中含有的少量CO	除去CaO中的CaCO3
方案1	加水溶解，看是否溶解、放热	加适量Ca（OH）2溶液，过滤	点燃	加适量稀盐酸
方案2	加入盐酸，看是否有气泡产生	加适量稀盐酸	将气体通入澄清石灰水	加水溶解，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

A．羊毛围巾

B．塑料包装袋

C．玻璃杯

D．木质桌椅

随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）某热水器以天然气为燃气，写出其完全燃烧的化学方程式__________。
（2）煤燃烧生成的CO₂、SO₂、CO等气体中，会引起温室效应的是__________。
（3）化工厂排放的SO₂可用某物质的粉末处理，该过程发生的反应是2X +2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。X的化学式是__________。
（4）6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”。下列行为中，符合环境日活动主题的是____。

A．焚烧垃圾 B．开发新能源 C．提倡使用化石燃料 D．工业废水直接排入河中

 

元素周期表中部分元素的相关信息如下，回答下列问题：

（1）12号元素的原子形成的离子是    （写离子符号），16号元素的原子最外层电子数为   ，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是 （写化学式）．
（2）金属元素的原子在化学反应中易    电子（选填“得”或“失”），稀有气体元素的原子不易得失电子．
（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是   。

A．He和Ar B．He和Mg C．Li和Na D．F和Cl．

 

用化学符号填空
（1）两个金原子   ；
（2）标出硫酸中硫元素的化合价 ；
（3）铵根离子 ；
（4）白酒中的溶质 ．
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 。

(I)（3分）下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答：

（1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到 ，说明该装置气密性良好。
（2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 。
（3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是 。
(II)（3分）实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。
①中玻璃棒的作用是 ；称量的食盐质量为 ；该实验的正确操作顺序为 （填序号）。

(III)（8分）某实验小组利用下图所示装置进行研究CO₂性质和燃烧条件的实验。

（1）研究CO₂与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接，A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为 ；观察到 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO₂。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接，A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为 ；A液体为冷水，C中液体为  ；观察到     ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。

(10分)在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)₂溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm³)

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为： ：
（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：   ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 ；
（3）从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是： ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式  。

(8分)某课外兴趣小组用没有洗净的鸡蛋壳按下表所示步骤进行实验，请在相应空格内填写相关内容。

某同学认为上述实验与结论之间的逻辑关系还不十分严密，为更好地说明问题，依据所学化学知识进行推理，需要补做的实验是： 。

（4分）豆腐是生活中常见的食品，主要成分如图所示。

（1）图中所列成分，从营养角度看，共分为_______类。
（2）除豆腐外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食品是 （填字母序号）。

（3）豆腐可以补充人体每天所需的钙元素，缺钙会导致的疾病是 （填字母序号）。
A．贫血 B．龋齿 C．骨质疏松
（4）家庭制作豆腐主要有以下的过程：①打豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块。②和④中的两次分离采取的操作是    。

(4分)人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”说明书的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C_nH₈O₆表示。请回答：

（1）“Vc”属于_________ （填“无机”或“有机”）化合物．
（2）“Vc”中碳、氢的质量比是9:1，C_nH₈O₆中n＝_________．
（3）“Vc”中含量最高的是_________ 元素．
（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_________ 片．