1.推断题- (共2题)
1.
有X、Y、Z、W四种元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，X和Y两元素原子的最外层电子数相等，但Y比X多一个电子层，X、Y、W元素的单质在常温下状态相同，X和Z能形成气态化合物XZ2，每个XZ2分子中共有22个电子，W元素的原子比Y原子多一个质子．完成下列问题：
①写出X、Y、Z三种元素的名称：X_____，Y_____，W原子结构示意图为_____．
②写出白酒中的一种成分与足量的Z元素的单质反应的化学方程式_____．
③W4和HClO3在有水参加反应时，可生成盐酸和磷酸，其反应的化学方程式为_____．
①写出X、Y、Z三种元素的名称：X_____，Y_____，W原子结构示意图为_____．
②写出白酒中的一种成分与足量的Z元素的单质反应的化学方程式_____．
③W4和HClO3在有水参加反应时，可生成盐酸和磷酸，其反应的化学方程式为_____．
2.
A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）写出化学式：M_____。
（2）写出C→F的化学反应方程式_____。
（3）由F生成E需加入的物质是_____。
（4）C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物，该氮化物的化学式是_____。
（1）写出化学式：M_____。
（2）写出C→F的化学反应方程式_____。
（3）由F生成E需加入的物质是_____。
（4）C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物，该氮化物的化学式是_____。
2.计算题- (共1题)
3.
现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为________g。
3.科学探究题- (共1题)
4.
Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
（假设与猜想）气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
（查阅资料）
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 ③2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
（实验探究）
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_____溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到_____，证明有NH3；
②浓硫酸的作用是_____
（实验结论）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。写出化学方程式_____。
（实验反思）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理并说明理由是_____。
（假设与猜想）气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
（查阅资料）
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 ③2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
（实验探究）
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_____溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到_____，证明有NH3；
②浓硫酸的作用是_____
（实验结论）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。写出化学方程式_____。
（实验反思）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理并说明理由是_____。
4.综合题- (共1题)
5.
工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3________↑
（2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3________↑（2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。
| 选项 | ①中实验 | ②中现象 |
| A | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 | 伸入试管内的带火星的木条复燃 |
| B | 加热碱式碳酸铜固体 | 澄清石灰水变浑浊 |
| C | 加热铜丝 | 伸入水中导管口有气泡冒出 |
| D | 加热氯化铵和熟石灰的混合物 | 酚酞溶液变红 |
5.单选题- (共12题)
6.
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速被还原生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物（ ）
| A．②④ | B．②③ | C．①③ | D．①④ |
7.
已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
| A．1：4 | B．1：3 | C．1：1 | D．2：1 |
8.
将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ）。
A. 2Mg + Si
Mg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
A. 2Mg + Si
Mg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
9.
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 |
| B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 |
| C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 |
| D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 |
10.
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH，测量结果一定偏大或偏小 |
| B．用量筒量取10 mL98%的浓硫酸溶液（密度1.84g/mL）于烧杯中，加水162 mL，配制成10%的稀H2SO4溶液 |
| C．实验室用图1所示装置制取少量氨气 |
| D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl |
用氯化铵和氮氧化钙制NH3
用铜片和稀硝酸制NO
用锌粒和稀硫酸制H2
用双氧水和二氧化锰制O2
12.
下列叙述正确的是（ ）
| A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识 |
| B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水 |
| C．NH4Cl、（NH4）2SO4 、NH4HCO3、 CO(NH2)2都能与碱性物质反应生成NH3，在使用时都不能与熟石灰一起施用 |
| D．由于碱金属单质钾、钠、钙等化学性质活泼，很容易与空气中氧气反应，故实验室中的各种碱金属单质均保存在水中 |
13.
现有①K2SO4溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③Al2(SO4)3溶液 ④KOH溶液 ⑤CuCl2溶液五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（ ）
| A．①②③④⑤ | B．②③④①⑤ | C．⑤④①②③ | D．⑤④③①② |
14.
一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O、NH4NO3、等物质。将此冰袋用手搓揉就可制冷，制冷效果可维持2-3小时。下列关于其制冷原理的推测中肯定错误的是（ ）
| A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 |
| B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 |
| C．铵盐在该条件下发生复分解反应放出氨气，该反应是吸热反应 |
| D．NH4NO3溶于水中会吸收热量 |
15.
某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；② 通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。下列判断正确的是（ ）
| A．原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2 |
| B．原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2 |
| C．原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2 |
| D．若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO |
16.
a、b、c、d 可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 4种溶液中的各一种，它们两两混合后产生如下图现象：则a、b、c、d 依次是
| | a | b | c | d |
| a | ---- | 白↓ | ---- | ↑ |
| b | 白↓ | ---- | 白↓ | 白↓ |
| c | --- | 白↓ | --- | 白↓ |
| A．Na2CO3 、AgNO3、 HCl、 BaCl2 |
| B．AgNO3、 Na2CO3、BaCl2、 HCl |
| C．HCl 、 AgNO3、 BaCl2、 Na2CO3 |
| D．BaCl2、 HCl 、 Na2CO3、 AgNO3 |
17.
要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是（ ）
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管
| A．②①⑤④③ | B．④①②⑤③ | C．①②⑤④③ | D．①⑤④②③ |
6.选择题- (共1题)
18.在近期“惠民大走访”中，京口政协医卫组的政协委员发现，桃花坞路、梦溪路沿途法桐飘絮严重，让环卫清扫员睁不开眼。2017年4月17日，政协委员们专门为环卫工人送去了防护眼镜和口罩，帮他们做好自我防护工作。这一行动（ ）
①体现人人平等，是对环卫工人的尊重 ②是践行社会主义核心价值观
③会让环卫工人得到满足感、成就感 ④有利于促进社会进步，提高社会文明程度
7.填空题- (共1题)
19.
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：_____段化学反应速率最快，FG段反应速率发生变化的主要原因是_____。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____
A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_____
（1）实验过程如图所示，分析判断：_____段化学反应速率最快，FG段反应速率发生变化的主要原因是_____。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____
A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_____
8.实验题- (共1题)
20.
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：_____。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_____。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：_____。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_____。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0