可用于生产信号弹、炸药等.利用钡泥（主要含有、、）可制取，其部分流程如下：

（1）中钡元素的化合价为________；流程中所涉及的氧化物是________（填1种即可）
（2）与稀反应的反应类型是________；写出与稀反应的化学方程式：________.
（3）试剂Y为________（填序号）
①溶液 ②溶液 ③NaOH溶液
（4）从溶液中析出晶体的方法是________.

某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁铝、铜与稀盐酸反应的实验：
（1）比较金属活动性强弱:铝比铜________（填“强”或“弱”）.写出镁与稀盐酸反应化学方程式：________.
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
（提出假设）假设一：含有氯化镁
假设二：有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
（查阅资料）①氯化镁易溶于水；
②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应.
（设计并进行实验）各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水，搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

 
（得出结论）由实验1可知，假设________不成立；由实验2可知，沉淀中不含________.
假设三________.（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）.
（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体.于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是________.
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，察实验现象，并测量溶液pH的变化.结果见下表：

时间/min	0	2	4	8	12	16	20	24
溶液pH	2.0	5.3	7.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0
实验现象	-	镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部都有灰白色溶液

 
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：________.
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：________.

某兴趣小组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

 
(1)设置实验1的目的是___________________
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________
(3)写出KClO₃分解的化学方程式:_________________________
(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO₂，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________
(5)要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内____________

侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
.请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数_______
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量._______

学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题下列说法正确的是（   ）

A．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应

C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少

D．碳酸氢铵有强烈的味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥

下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是

A．织布	B．耕田
C．生火	D．灌溉

我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂.下列有关该物质的说法正确的是（   ）

A．属于有机物

B．由四种非金属元素组成

C．中原子总数为62

D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说正确的是（   ）

A．反应前后分子总数不变

B．反应后原子种类发生变化

C．反应前后为纯净物

D．该反应可以减少二氧化氮的排放

我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是

A．它们的化学性质相同

B．碳在地壳中含量最高

C．铝的原子序数为13

D．铝的相对原子质量为26.98g

压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表.下列说法正确的是（   ）

温度/℃		10	20	30	60
溶解度/g		20.9	31.6	45.8	110
	NH3	70	56	44.5	20

 

A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B．20℃时饱和溶液中溶质的质量分数为31.6％

C．60℃的饱和溶液降温至30℃，有晶体析出

D．NH3的溶解度与压强大小无关

能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:

(1)图中所标物质,含有的金属元素是_____(填1种即可)，含有的有机合成材料是_______。
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:____(写出1条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，这是铜与O₂、H₂O、_____(填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是___________(写出1点即可)。

下图是实验室中常见装置，回答下列问题

（1）仪器a的名称是________.
（2）用装置A进行实验时，首先应________（填序号）.
①加药品 ②加热 ③检查装置气密性
（3）用A装置制取气体的不足之处是________.
（4）若要收集干燥的，可将含有水蒸气的从装置B的________（填“m”或“n”）；再用装置________（填“C”或“D”或“E”）收集.
（5）向集满的集气瓶中加人澄清石灰水，反应的化学方程式为________.