某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁铝、铜与稀盐酸反应的实验：
（1）比较金属活动性强弱:铝比铜________（填“强”或“弱”）.写出镁与稀盐酸反应化学方程式：________.
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
（提出假设）假设一：含有氯化镁
假设二：有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
（查阅资料）①氯化镁易溶于水；
②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应.
（设计并进行实验）各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水，搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

 
（得出结论）由实验1可知，假设________不成立；由实验2可知，沉淀中不含________.
假设三________.（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）.
（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体.于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是________.
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，察实验现象，并测量溶液pH的变化.结果见下表：

时间/min	0	2	4	8	12	16	20	24
溶液pH	2.0	5.3	7.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0
实验现象	-	镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部都有灰白色溶液

 
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：________.
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：________.