1.推断题- (共1题)
1.
工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G的主要成分为单质．(CO2高温条件下能与C发生化合反应) 试回答下列问题：
(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B________________，G________________．
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应②：__________________________．
反应③：__________________________．
检验气体C：________________________．
(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B________________，G________________．
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应②：__________________________．
反应③：__________________________．
检验气体C：________________________．
2.简答题- (共1题)
2.
据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。下图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是______（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是____________。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式____________________________，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是___（填序号）。
a 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式____；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的___；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是________，你认为其原因可能是____。
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施____。
（1）花生中富含的营养素是______（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是____________。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式____________________________，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是___（填序号）。
a 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式____；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的___；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是________，你认为其原因可能是____。
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施____。
3.单选题- (共14题)
3.
用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn 
H2
Cu ②CuO CuSO4
Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
H2Cu ②CuO CuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）A．消耗相同质量的氧化铜  | B．消耗相同质量的锌 |
| C．消耗相同质量的稀硫酸 | D．生成硫酸锌的质量相同 |
4.
在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是（ ）
A．所发生的反应都是置换反应  | B．反应后都能生成二氧化碳气体 |
| C．反应后都能生成红色的固体 | D．反应前后各元素的化合价都发生了变化 |
5.
钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：(Ti的相对原子质量为48)
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2====2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4====Ti＋2MgCl2
下列判断不正确的是( )
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2====2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4====Ti＋2MgCl2
下列判断不正确的是( )
| A．反应①中生成的气体对环境有污染 |
| B．反应②中氯化物的总质量保持不变 |
| C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 |
| D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 |
2Fe+3CO2,该反应中的还原剂是
7.
探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物 |
| B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量 |
| C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度 |
| D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 |
8.
下列有关铁的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁合金  | B．铁是地壳里含量最多的金属元素 |
C．工业炼铁的原理是：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe | D．铁锅使用后用时洗净、干燥，以防生锈 |
10.
下列说法正确的是（ ）
| A．目前世界年产量最高的金属是铝 |
| B．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部除去，使其变为纯铁 |
| C．世界上每年因腐蚀而报废的金属材料和设备相当于年产量的20%﹣40% |
| D．金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽 |
11.
下列关于资源、能源的叙述正确的是( )
| A．空气是一种宝贵的资源，其中氧气的体积分数为78% |
| B．地球上淡水资源不足全球水储量的1% |
| C．地球上除少数不活泼的金属有单质形式存在外，其余金属都以化合物的形式存在 |
| D．在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、氢能、可燃冰等 |
12.
下列有关资源的说法错误的是（）
| A．回收利用废旧金属可以减少污染 |
| B．目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁 |
| C．地球上的金属资源只广泛存在于地壳中，多数以化合物的形式存在 |
| D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等 |
②
③
⑤
16.
图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置,图乙是炼铁高炉示意图.下列叙述中正确的是( )
| A．按图甲进行实验，看到红棕色粉末变黑时立即停止通一氧化碳 |
| B．玻璃管中固体物质能被磁铁吸引，说明固体物质全部是铁 |
| C．工业炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和二氧化碳。 |
| D．炼铁高炉的出铁口低于出渣口，是因为生铁的密度较大 |
4.选择题- (共3题)
5.填空题- (共8题)
20.
人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________ （填化学式）．
（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为________ ；
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_________对铁锈蚀的影响．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________ （填化学式）．
（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为________ ；
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_________对铁锈蚀的影响．
21.
金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________ （填字母代号）．
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线
（2）人类向自然界提取量最大的金属时铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________ ．
（3）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是________
（4）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl2+H2↑，该反应的实验现象为________ ．
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________ （填字母代号）．
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线
（2）人类向自然界提取量最大的金属时铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________ ．
（3）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是________
（4）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl2+H2↑，该反应的实验现象为________ ．
22.
（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的________性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有________ （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是________ （填化学式）；该粉末的组成有________ 种情况．
①用铜丝做电线是利用了铜的________性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有________ （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是________ （填化学式）；该粉末的组成有________ 种情况．
23.
如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图．
①A处现象为________________，涉及的反应方程式为________________；B处现象为______________，涉及的反应方程式为_______________．
②该装置存在的主要问题是________________，改进的具体措施是____________________．
①A处现象为________________，涉及的反应方程式为________________；B处现象为______________，涉及的反应方程式为_______________．
②该装置存在的主要问题是________________，改进的具体措施是____________________．
24.
下列说法正确的是_________________
E. 铝制成铝箔是利用铝的延展性，用铁锅炒菜时利用铁的导热性。
F. 不锈钢用于制作医疗器械，黄铜的硬度比铜的硬度小
G. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
H. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
I. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大，焊锡的熔点比纯锡的熔点低
J. 生铁是一种铁的合金，钢是一种化合物
K. Zn不能置换出稀硫酸中的氢，Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
L. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
M. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
N. 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
O. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
P. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
Q. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
R. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
S. 地球上金属矿物资源储量有限，可再生
T. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
U. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
V. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
| A．所有金属都呈银白色 |
| B．铁是地壳中含量最高的金属元素，铁制品在潮湿的空气中不易生锈 |
| C．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 |
| D．铜质插头是利用铜的导电性，钨制灯丝是利用钨的熔点低 |
F. 不锈钢用于制作医疗器械，黄铜的硬度比铜的硬度小
G. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
H. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
I. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大，焊锡的熔点比纯锡的熔点低
J. 生铁是一种铁的合金，钢是一种化合物
K. Zn不能置换出稀硫酸中的氢，Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
L. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
M. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
N. 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
O. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
P. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
Q. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
R. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
S. 地球上金属矿物资源储量有限，可再生
T. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
U. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
V. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
25.
金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。
(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。
加入的 x是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。
(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。
加入的 x是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。
26.
实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a ______，b _____。
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_______，试管里的澄淸石灰水___________。
（3）玻璃管中反应的化学方程式为_____________________。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是____________。
（5）该实验设计装置C的目的是______________。
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a ______，b _____。
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_______，试管里的澄淸石灰水___________。
（3）玻璃管中反应的化学方程式为_____________________。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是____________。
（5）该实验设计装置C的目的是______________。
27.
请用所学知识回答下列问题。
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有_______性。
（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理_____________。
（3）乙烯(C2H4)的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水。请写出该反应的化学方程式_____________。
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有_______性。
（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理_____________。
（3）乙烯(C2H4)的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水。请写出该反应的化学方程式_____________。
6.实验题- (共3题)
28.
某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图所示．
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________．
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是________，说明________有________气体生成
（3）图中设计第②个酒精灯的目的是________，实验时应先点燃第________个酒精灯．
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________．
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是________，说明________有________气体生成
（3）图中设计第②个酒精灯的目的是________，实验时应先点燃第________个酒精灯．
29.
下图装置可以做 CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________
30.
某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(3道)
填空题:(8道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：4