苯达莫司汀是一种抗癌药物。其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图：

已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH
（1）C的命名是____，H中含氧官能团是___（填名称）。
（2）E的结构简式是______，C到D的反应类型是______。
（3）写出B→C的化学方程式：______。
（4）M是的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO₃反应产生气体，M可能有___种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是_____。
（5）请写出以和适当的无机试剂为原料制备的合成路线流程图：_____。

侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H₂O+CO₂+NH₃===NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
（1）基态氯原子的电子排布式为___，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由____规则（原理）确定的，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。
（2）H₂O、CO₂、NH₃三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp的是___，属于V形分子的是____。在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH₃、可溶解0.8体积CO₂，试解释其原因：_____。
（3）要确定Na₂CO₃固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是___，下列事实不能支持Na₂CO₃的晶体类型为离子晶体的是___（填字母）。
a．熔点为851℃    b．晶体中存在Na⁺、CO₃^2-
c．可溶于水 d．晶体中存在离子键，共价键
（4）钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示（图中微粒表示相应的结构微粒），则该氧化物的化学式为___，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数N_A=___（用含d、的代数式表示）。

PbCO₃广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料制备PbCO₃的流程如图：

已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO₂+4Cl^-+4H⁺=== PbCl₄^2-+Mn²⁺+S+2H₂O。PbCl₂易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl^-形成配合离子PbCl₄^2-而增大PbCl₂的溶解度.
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	7.5	8.8
完全沉淀的pH	2.3	9.7	10.4

 
（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是____。
（2）“趁热抽滤”的目的是___。
（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：
方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO₃粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO₃的目的是_____。
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____。
已知常温下，K_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38，为了使溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol·L^-1，此时溶液的pH= ____。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案____（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。
（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___。

（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是____。

钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒（VB₂）-空气电池的放电反应为4VB₂+11O₂===4B₂O₃+2V₂O₅，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A．电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

B．Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C．电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小

D．若石墨极只收集到4.48LCl2气体，则理论上制备4.8gTi

已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO₂，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。

下列说法错误的是（   ）

A．加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品

B．导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

C．装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

D．实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷

化学与生活，生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是（   ）

选项	物质用途	原理分析
A	液氨常作制冷剂	氨气分解生成N2和H2是吸热反应
B	聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料	聚碳酸酯塑料容易降解成小分子
C	磁性氧化铁用于制造指南针	Fe2O3具有磁性
D	服用豆浆可缓解重金属中毒	重金属使蛋白质盐析

 

A．A

B．B

C．C

D．D

乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如图：

下列说法错误的是（   ）

A．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物

B．乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3Na

C．乳酸能发生氧化反应、取代反应

D．乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液

短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，RZ₃溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图A所示。X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入CO₂气体，沉淀质量（m）与CO₂的体积（V）的关系如图B所示。

下列说法一定正确的是（   ）

A．Y一定位于第三周期第ⅢA族	B．原子半径：X>Y>Z
C．Z与X、Y均形成离子化合物	D．R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质

五氧化二碘（I₂O₅）可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘（加热装置及夹持装置省略）。

制备五氧化二碘的步骤如下：
步骤1：I₂与KClO₃按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃，搅拌反应1h，使反应完全。
步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于118℃干燥3h，得到碘酸钾产品。
步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸（HIO₃），再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。
（1）五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
（2）仪器M的名称是___。
（3）步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH（IO₃）₂]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n（KCl）：n（C1₂）=5：3，写出该反应的化学方程式：___，该反应中的氧化剂是___（填化学式）。
（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是____，NaOH溶液的作用是___。
（5）步骤2中的主要反应为KH（IO₃）₂+KOH===2KIO₃+H₂O，称取0.550g碘酸钾产品（假设杂质不参与反应），将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。（已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①该滴定选择的指示剂是_____。
②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%（保留三位有效数字）。
③若装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数___（填“偏高”或“偏低”）。