PbCO₃广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料制备PbCO₃的流程如图：

已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO₂+4Cl^-+4H⁺=== PbCl₄^2-+Mn²⁺+S+2H₂O。PbCl₂易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl^-形成配合离子PbCl₄^2-而增大PbCl₂的溶解度.
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	7.5	8.8
完全沉淀的pH	2.3	9.7	10.4

 
（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是____。
（2）“趁热抽滤”的目的是___。
（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：
方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO₃粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO₃的目的是_____。
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____。
已知常温下，K_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38，为了使溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol·L^-1，此时溶液的pH= ____。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案____（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。
（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___。

（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是____。