氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____。
（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料
①已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)   △H=+180 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(1)   △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_____。
②某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_____。

（3）反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)△H<0 是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O₂按物质的量之比为 2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO₂ 体积分数与时间的关系如图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O₂的混合气体，t₂时再次达到平衡，请画出 t_l-t₃时间范围内 NO₂体积分数随时间的变化曲线：_________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO 转化成 NO₂的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I.2NO(g) N₂O₂(g)    △H<0
II.N₂O₂(g)+O₂(g)  2NO₂(g)   △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO 转化成 NO₂的速率减慢的可能原因________。
（4）已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=l.8×l0^-5。则常温下 0.lmol/L 的 CH₃COONH₄溶液中，c(CH₃COO^-)：c(NH₃·H₂O)=_____。

第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为______。与CN^-互为等电子体的分子为__________。
(3)NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________，NF₃的空间构型为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_____________。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

 
(5)GaN晶胞结构如图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________；

某实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

请回答：
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。
(2)步骤③的实验现象是_________________。
(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。

某化合物H的合成路线如图：

已知CH≡CH在NaNH₂液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。
(1)A的化学名称是________，B→C的反应类型是__________。
(2)D→E的反应试剂、条件是_______，F中不含氧官能团名称是_______。
(3)H的分子式是________。
(4)F→G的化学方程式是_________。
(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）。
①有两种官能团
②遇FeCl₃溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如图：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH₃)₃COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；
2.(CH₃)₃COCl+LiOH=LiClO+(CH₃)₃COH
请回答：
(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，①B装置中支管的作用是________；②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式______________。
(3)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因___________。
(4)该实验中次氯酸锂的产率为_________。

下列说法正确的是

A．H2和D2互为同位素

B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体

C．的名称是2-乙基丁烷

D．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

下列说法不正确的是

A．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D．酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B．W和X形成的化合物中只有离子键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强

D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强

下列说法不正确的是（　　）

A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键

D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

下列实验操作正确的是(　　)

A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

B．蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下

C．蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热

D．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋
B	将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水	石灰水变浑浊	木炭被氧化成CO2
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列仪器对应名称正确的是
A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶
C. 蒸发皿     D. 滴定管

下列说法不正确的是

A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂	B．植物秸秆不可用来制造酒精
C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件	D．二氧化硅可用于制光导纤维