氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____。
（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料
①已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)   △H=+180 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(1)   △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_____。
②某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_____。

（3）反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)△H<0 是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O₂按物质的量之比为 2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO₂ 体积分数与时间的关系如图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O₂的混合气体，t₂时再次达到平衡，请画出 t_l-t₃时间范围内 NO₂体积分数随时间的变化曲线：_________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO 转化成 NO₂的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I.2NO(g) N₂O₂(g)    △H<0
II.N₂O₂(g)+O₂(g)  2NO₂(g)   △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO 转化成 NO₂的速率减慢的可能原因________。
（4）已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=l.8×l0^-5。则常温下 0.lmol/L 的 CH₃COONH₄溶液中，c(CH₃COO^-)：c(NH₃·H₂O)=_____。