工业上可以用FeSO₄制取铁。
方案一：FeSO₄Fe₂O₃Fe
(1)已知FeSO₄在高温的条件下会生成Fe₂O₃和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式___。
(2)实验室中完成反应2时，固体颜色的变化是____。
方案二：已知FeCO₃FeO +CO₂↑；C +CO₂2CO

(3)硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为___。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：

(4)曲线a、b差异的原因是_____。
(5)反应Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗铁粉中一定含有的杂质为_____。
（反思）工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是___。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：  。其中，石灰石起的作用是    。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
（提出问题）
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为  。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
（猜想与假设）
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
（进行实验）
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。

②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是   。
（实验现象）
当图1装置B的玻璃管中固体完全由  时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有    。
（解释与结论）
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
（完善实验）
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同）     ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O ）；证明原混合气体中CO₂存在的化学方程式 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
（物质制备）
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
Fe_xO_y+yH₂xFe+yH₂O，Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄。
（含量测定）

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH₄+4Fe₂O₃3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H₂；
③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H₂；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是

高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是  。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是   。写出该反应的化学方程式   。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
与盐酸反应	FeCl2+H2O	FeCl3+H2O	FeCl2+FeCl3+H2O

 
（初步验证）
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是  ；猜想二：剩余固体是  。
（实验探究）

实验操作	实验现象及结论

 
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为     。

一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是

A．碳、铝、铜

B．铝、铜、锌

C．铜、镁、锌

D．碳、铜、锌

已知：2Mg+CO₂2MgO+C在该反应中还原剂是
A. Mg B. CO₂ C. MgO D. C

如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH^热浓硫酸H₂O+CO↑，下列说法错误的是

A．实验中所需CO可现制现用

B．此装置可节约用品，污染小，现象明显

C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

下列关于S+O₂SO₂的理解不正确的是

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

下列关于O₂、CO₂、SO₂的说法中，正确的是

A．都含有氧分子	B．都是氧化物
C．氧元素的化合价相同	D．都含有氧元素

塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C₂₄H₃₈O₄）的说法正确的是

A．属于氧化物

B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4

C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19

D．碳元素的质量分数约为73.8%

下列属于纯净物的是（　　）

A．液态氮

B．加碘盐

C．食用醋

D．高钙奶

镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是

A. 原子序数是28 B. 属于金属元素
C. 原子中的质子数是28 D. 相对原子质量为58.69 g

向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是

A．	B．
C．	D．

实验室用KClO₃制氧气并回收MnO₂和KCl，下列操作不规范的是(  )

A. 用装置甲收集氧气
B. 用装置乙溶解完全反应后的固体
C. 用装置丙分离MnO₂和KCl溶液
D. 用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体

除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是

	物质	杂质	除杂所用试剂或方法
A	CO2	CO	足量O2，点燃
B	Fe	Cu	加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C	N2	O2	通过灼热的铜网
D	Cu	Fe2O3	通入足量CO

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下表是一些金属熔点的数据。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

 

A．20～40℃

B．60～80℃

C．230～250℃

D．300～320℃

铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性

下列物质不属于合金的是（　　）

A．青铜

B．铝

C．钢

D．生铁

光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是

A．

B．

C．

D．

“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧：对此现象，下列解释合理的是（　　）

A．纸张不是可燃物，不能燃烧

B．纸张被水浸湿，导致着火点降低

C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点

D．空气不充足，纸张不会燃烧

下列实验方案不可行的是

A．用闻气味的方法区别白酒和白醋

B．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律

D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入

A．5.6g锌

B．5.6g铝

C．5.6g镁

D．5.6g碳酸钙

用化学用语表示：
（1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是  ；
③海洋中含量最多的阳离子  ；④缺少 元素会得侏儒症。
（2）选用符合要求的物质的字母填空：
A氯化钠   B干冰    C氧气    D氮气    E石墨
①常用作电池电极的是 ；
②常用作食品保护气的是 ；
③常用作厨房调味剂的是  ；
④常用于人工降雨的是  。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①曾青得铁则化为铜 ；
②铁丝在氧气中燃烧 ；
③铝和稀硫酸的反应 ；
④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是  ，②表示的是 。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的   相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的  不同。
（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	甲烷	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前质量/g	3.2	11.2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

 
则a的值为 ，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH₄+7O₂=  。（反应条件略）

同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A～F为装置编号)。

(1)写出图D装置中甲仪器的名称_____。
(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为___，其中二氧化锰起____作用；收集氧气可以选择____(填装置编号)。
(3)实验室制取H₂通常选择下列药品中的_____(填药品序号)。
a 浓盐酸    b 锌粒    c 铁块    d 稀硫酸
实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是_____(填装置编号)。
(4)常温下，可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H₂S)气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是____(填装置编号)。
(5)制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____(填序号)。
a 将烧杯换成水槽    b 导管深入水中位置过深，气体无法逸出
c 将水换成冰水    d 先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中