工业上可以用FeSO₄制取铁。
方案一：FeSO₄Fe₂O₃Fe
(1)已知FeSO₄在高温的条件下会生成Fe₂O₃和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式___。
(2)实验室中完成反应2时，固体颜色的变化是____。
方案二：已知FeCO₃FeO +CO₂↑；C +CO₂2CO

(3)硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为___。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：

(4)曲线a、b差异的原因是_____。
(5)反应Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗铁粉中一定含有的杂质为_____。
（反思）工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是___。