甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁="-90.0" kJ• mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)   △H₂
回答下列问题：
（1）若由合成气(CO、H₂)制备lmolCH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H₂=________kJ • mol^-1。（已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H="+44.0" kJ/mol)
（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H₂，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃)=0.2mol·L^-1，用H₂表示反应①的速率是_______mol·L^-1·min^-1，可逆反应②的平衡常数K₂=_________。
若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n(CH₃OH)，此时反应②的v_正_______v_逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K₂值变小，下列说法正确的是_______。

A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

B．容器中CH3OCH3的体积分数增大

C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

D．达到新平衡后体系的压强增大

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H₂(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H₂(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K₂CO₃)，其中CO₂会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。

利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO₂、C、Hg²⁺等）制取MnSO₄ • H₂O 的实验流程如下：

已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:

物质	FeS	MnS	HgS
溶度积	5.0×l0-18	4.6×l0-14	2.2×l0-54

 
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

 
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO₄和Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣I的成分为MnO₂、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg²⁺)/C(Fe²⁺)=   ____________(填数值）。
（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H₂O₂代替MnO₂，H₂O₂的电子式为_______。
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。

有机物A有如下转化关系：

已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%。
②
根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的分子式为__________；有机物D中含氧官能团名称是__________。
（2）A的结构简式为__________；检验M中官能团的试剂是__________。
（3）条件I为__________；D→F的反应类型为__________。
（4）写出下列转化的化学方程式:
F→E___________________________,
F→G___________________________。
（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有__________种（不考虑立体异构)
①含有苯环    ②能发生银镜反应    ③遇FeCl₃溶液显紫色
写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式__________。

已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）
（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）C₃^-的空间构型为__________；化合物CA₃的沸点比BA₄的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）

A．离子键

B．σ键

C．非极性共价健

D．配位键

E．金属键

F．氢键

（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为__________g/cm³(用含a、NA的表达式表示)

分子式为C₇H₆Cl₂的芳香族化合物共有(不含立体异构体）（  ）

A．6种

B．9种

C．10 种

D．12 种

下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A．2－甲基丁烷也称异丁烷	B．乙烯、苯都能发生加成反应
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键	D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（  ）

A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种

B．简单离子半径：戊 >乙>丙>丁

C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物

D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（  ）

选项	实验	现象	结论
A	向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变 成血红色	Fe2+既有氧化性 又有还原性
B	常温下将铜片放入浓硫酸中	生成刺激性气味的气体	反应生成了SO2
C	室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液	出现白色沉淀	Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
D	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	有白色沉淀生成	沉淀是BaSO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。
③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO₃溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H₂SO₃溶液pH >1)
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
①残液中SO₂的含量为_______g·L^-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。